花开成海B.配合物中中心原子的电荷数为3，配位数为6，故B错误；
C.该配合物应是八面体结构，Co与6个配题成键，故C错误；
D.由分析可知，此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl，故D正确。
故选D。
13.下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高：F2 B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl 【答案】B 【解析】 A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2 B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：Na D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；答案选B。 14.下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是( ) A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 化学键包括共价键、离子键、金属键等，一般非金属之间构成的共价键，一般金属元素与非金属元素之间构成离子键；晶体类型为分子晶体、金属晶体、原子晶体、离子晶体，然后根据分析； 【详解】A、CO2属于分子晶体，C和O之间以共价键连接，SiO2属于原子晶体，Si－O之间以共价键连接，故A不符合题意； B、两个都属于分子晶体，C－Cl和Si－Cl都以共价键连接，故B符合题意； C、SO2属于分子晶体，S和O之间存在共价键，MgO属于离子晶体，Mg2＋和O2－存在离子键，故C不符合题意； D、NaCl为离子晶体，Na＋和Cl－存在离子键，HCl属于分子晶体，H和Cl存在共价键，故D 不符合题意。 15. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（） A. 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br2 C. 1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 A项，由于“”不是平面结构，所以所有碳原子不可能共平面，错误；B项，最多应消耗4 mol Br2，错误；C项，酚—OH、—COOH、均能和NaOH溶液反应，而醇—OH不和NaOH溶液反应，正确；D项，该物质的水解产物 不能与FeCl3溶液发生显色反应。 16.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】B 【解析】 答案B，邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚三种同分异构体。 17.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( ) A. CH3CH2CH2CH2Cl B. CH3CH2Cl C. CH3Br D. 【答案】D 【解析】 【分析】 考查官能团的性质，能发生水解反应的官能团是卤素原子、酯基和肽键，能发生加成反应是碳碳不饱和键，苯环、醛基和羰基，能发生消去反应的是卤素原子和羟基，发生消去反应的条件是与卤素原子或羟基所连碳原子的相邻的碳原子上必须有氢； 【详解】A、含有的官能团是氯原子，能发生水解反应和消去反应，不能发生加成反应，故A不符合题意； B、含有官能团是－Cl，能发生水解反应和消去反应，不能发生加成反应，故B不符合题意； C、含有官能团是－Br，只能发生水解反应，故C不符合题意； D、含有官能团是－Br、碳碳双键，能发生加成反应、水解反应，不符合发生消去反应的条件，故D符合题意。 18.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选 反应类型反应条件 项 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加 B 消去反应、加成反应、取代反应 热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加 D 消去反应、加成反应、水解反应 热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2Br CH3CH(OH)CH2OH，为水解反应（也属于取代反应），故答案选B。点睛：本题考查卤代烃的典型反应。由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则应发生消去、加成、水解，以此来解答。 19.有下列离子晶体立体结构示意图： 若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( ) A. ①MR ②MR2③MR3④MR4 B. ①MR2②MR2③MR2④MR C. ①MR ②MR2③MR2④MR D. ①MR ②MR ③MR2④MR2 【答案】C 【解析】 【分析】 利用均摊的方法进行分析，位于顶点的原子，其1/8属于该晶胞，位于面心的原子，其1/2属于该晶胞，位于棱上的原子，其1/4属于该晶胞，位于体心的原子，全部属于该晶胞；【详解】①黑球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，白球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，因此原子个数之比为1/2：1/2=1：1，化学式为MR； ②黑球位于顶点和体心，属于该晶胞的个数为8×1/8＋1=2，白球位于面心和内部，属于该晶胞的原子个数为4×1/2＋2=4，原子个数之比为2：4=1：2，即化学式为MR2； ③黑球位于顶点，属于该晶胞的原子个数为4×1/8=1/2，白球位于体心，全部属于该晶胞，原子个数为1/2：1=1：2，即化学式为MR2； ④黑球位于顶点，属于该晶胞的原子个数为8×1/8=1，白球位于晶胞内部，原子个数之比为1：1，该化学式为MR； 综上所述，选项C正确。 20.25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( ) A. C2H4 B. C3H6 C. C2H6 D. C4H8 【答案】A 【解析】 【分析】 经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烃和氧气完全反应，恢复到25℃，此时容器内的压强至原来压强的一半，剩余气体为CO2，利用压强之比等于物质的量之比，进行分析； 【详解】烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和H2O(l)，令烃的化学式为C x H y，则有C x H y＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，根据题意，1＋x ＋y/4=2x，整理得到4x=4＋y，然后讨论：若x=1，则y=0，不存在此物质， 若x=2，则y=4，物质为C2H4， 若x=3，则y=8，此物质为C3H8， 综上所述，选项A正确。 【点睛】相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，本题中一定注意，25℃时水为液态，因此得出1＋x＋y/4=2x，然后讨论。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空题 21.按要求填空： (1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空) 其中只含有非极性键的是____________；含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________； (2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”) ①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能； ②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长； (3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一 个氰胺分子中有______个σ键。 【答案】 (1). ④ (2). ② (3). ⑤ (4). 大于 (5). 小于 (6). sp (7). 4 【解析】 【详解】（1）①NH3为只含极性键的极性分子，②乙炔为含有极性键、非极性键的非极性分子，③NaOH含有离子键、极性键的离子化合物，④O2只含非极性键的非极性分子，⑤NH4Br 含有离子键、配位键和极性键的离子化合物，其中只含非极性键的是④，含有极性键的非极 性分子是②，含有离子键、共价键、配位键的是⑤； （2）①N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半满，能量最低，稳定，O的价电子排布式 为2s22p4，因此氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能； ②键能越大，键长越短，氮氮三键的键能原大于P－P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键 长小于P－P键的键长； （3）成键原子间只能形成一个σ键，叁键之间有2个π键，双键之间有1个π键，根据 氰胺的结构简式，碳原子有2个σ键，无孤电子对，C的杂化类型为sp；1个氰胺分子中 含有σ键数目为4。 【点睛】分子极性的判断是本题的难点，（1）中心原子的化合价的绝对值等于该元素所在主 族序数，则为非极性分子，反之为极性分子，（2）只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3 除外），当AB n型（n≠1）分子的空间构型是对称结构，则为非极性分子，反之为极性分子，（3）分子的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子。 22.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： Z 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 W W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道 (1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氢化物空间构型是________ (2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。 (3)XZ2分子中X以________方式杂化。 (4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________。 (5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。 【答案】 (1). 第三周期ⅥA族 (2). V型 (3). H—Cl (4). sp (5). 1s22s22p63s23p63d54s1 (6). A 【解析】 【分析】 s能级最多容纳2个电子，根据构造原理，推出X为C，Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同，即Y为Cl，Z的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Z为S，W原子共有6个价电子，其中5个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d54s1，即W为Cr；【详解】s能级最多容纳2个电子，根据构造原理，推出X为C，Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同，即Y为Cl，Z的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Z为S，W 原子共有6个价电子，其中5个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d54s1，即W 为Cr； （1）根据上述分析，S位于第三周期VIA族；Z的氢化物为H2S，S杂化类型为sp3，即H2S 空间构型为V型； （2）Cl的电负性强于S，因此H－Cl极性强于H－S； （3）XZ2为CS2，结构式为S=C=S，C的杂化类型为sp； （4）W为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1； （5）Cl和Na形成的化合物是NaCl，NaCl属于离子化合物。A、黑球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，白球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，原子个数比为1：1，即化学式为NaCl，故A符合题意； B、该晶体单质晶体，故B不符合题意； C、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，不存在“NaCl”分子，故C不符合题意； D、该晶体为原子晶体的结构，故D不符合题意； E、该结构为石墨结构，故E不符合题意。 23.按要求填空： (1)有机物的系统名称是_______________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。 (2)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R、R′表示烷基或氢原子)，但若侧链上直接与苯环 连接的原子上没有C—H键，则不容易被氧化。 ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________________________；
