山东省泰安市宁阳一中高二化学下学期期中试题(含解析)

山东省泰安市宁阳一中高二化学下学期期中试题（含解析）

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文

名称。已知117号元素有多种原子，如293

117Ts、294

117

Ts等。下列说法正确的是

A. 293

117Ts和294

117

Ts的化学性质完全不同

B. 元素Ts的相对原子质量为293.5

C. 基态293

117

Ts原子核外电子共占据7个能级D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

【答案】D

【解析】

【详解】A.293

117Ts和294

117

Ts是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，

最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；

B.117号元素Ts有多种同位素，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原

子个数百分比不一定相等，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一

定是293.5，故B错误；

C.基态293

117

Ts原子核外电子共占据19个能级，故C错误；

D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，故D正确。故选D。

【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类

依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序

数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可

由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

2.下列说法正确的是( )

A. 烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C. 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

【答案】D

【解析】

A项，烷烃的分子通式为C n H2n+2，碳元素的质量百分含量为

12n

14n2

+

=

12

2

14

n

+，随n值增大，

碳元素的质量百分含量逐渐增大，错误；B项，乙烯与溴水发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷，错误；C项，苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，错误；D项，n=7，主链上有5个碳原子的烷烃有：（CH3CH2）2CHCH2CH3、（CH3CH2）2C（CH3）2、（CH3）3

CCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，共五种，正确；答案选D。点睛：烷烃同分异构体的书写可按下列口诀：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。

3.以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A. 具有下列电子排布式的原子中，

①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据电子排布式，①为Si，②为N，③为C，④为S，同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，即Si的原子半径最大，故A说法正确；

B、当电离能发生突变，说明能层发生变化，2745→11578能层发生变化，最外层有3个电子，即当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋，故B说法正确；

C、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④，故C说法正确；

D、元素分别为Al、Si、P、S，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一电离能最大的是P，故D说法错误。

4.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是

A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

D. MgO 比MgCl2的熔点高

【答案】A

【解析】

【详解】A、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，结构组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力增大，熔沸点升高，分子间作用力不属于化学键，故A符合题意；

B、金刚石和晶体硅都是原子晶体，C的原子半径小于硅原子，C－C键长小于Si－Si，C－C 键能强于Si－Si，则金刚石的硬度和熔点高于晶体硅，与化学键有关，故B不符合题意；

C、钠、镁、铝属于金属晶体，熔点、沸点、硬度与金属键有关，所带电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔点、沸点。硬度越高，与化学键有关，故C不符合题意；

D、MgO和MgCl2属于离子晶体，熔沸点高低与晶格能有关，所带电荷数越多、半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，O所带电荷数大于Cl，r(O2－)

5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A. BeCl2

B. BF3

C. PCl5

D. SiCl4【答案】D

【解析】

【详解】A、BeCl2中Be的最外层有4个电子，不满足最外层8电子结构，故A不符合题意；

B、BF3中B最外层有6个电子，不满足最外层8电子结构，故B不符合题意；

C、PCl5中P最外层有10个电子，不满足8电子结构，故C不符合题意；

D、SiCl4每个原子最外层满足8电子结构，故D符合题意。

6.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

A. 氟化氢的沸点高于氯化氢

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 水比硫化氢稳定

【答案】D

【解析】

【分析】 氢键是特殊的分子间作用力，氢键的键能一般不超过40kJ ·mol －1

，强度：化学键>氢键>范德华力，氢键影响的物质部分物理性质，如物质的熔沸点、溶解性等，对化学性质无影响；

【详解】A 、含有分子间氢键氟化氢的沸点比没有分子间氢键的氯化氢高，故A 不符合题意；

B 、水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的熔沸点，故B 不符合题意；

C 、氢键具有饱和性和方向性，冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成正四面体构型，在正四面体中心的每个水分子与正四面体顶角方向的4个相邻水分子以氢键的形式吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，当冰刚刚融化为液态水时，热运动破坏氢键，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距加大，密度逐渐减小，故C 不符合题意；

D 、稳定性是化学性质，非金属性越强，其稳定性越强，氢键影响物质的部分物理性质，水比硫化氢稳定与氢键无关，故D 符合题意。

7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )

A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3

B. (CH 3CH 2)2CHCH 3

C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2

D. (CH 3)3CCH 2CH 3

【答案】D

【解析】

【分析】 一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；

【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，

A 、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A 不符合题意；

B 、根据所给有机物，有4种不同环境氢原子，故B 不符合题意；

C 、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C 不符合题意；

D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。

【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。

8.某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（）

A. 所有碳原子不可能在同一平面上

B. 有4个碳原子在同一直线上

C. 有5个碳原子在同一直线上

D. 有6个碳原子在同一直线上

【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查有机化合物中原子共面与共线问题。甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，故乙基中两个碳可以共平面，乙烯为平面形分子，所有原子共平面，乙炔为直线形分子，所有原子共平面，苯环上所有原子共平面，据此解答即可。【详解】A.苯环、乙烯、乙炔中所有原子共平面，故中乙基中的亚甲基上的C相当于取代了苯环上的H，故与苯环共平面，甲基上的碳相当于取代了亚甲基中的一个H，可以与亚甲基上的C共平面，故所有碳原子可以共平面，故A项错误；炔烃中两个碳、乙基炔烃相连的乙烯基中1个碳可以共线，另外乙基与此取代基处于对位上，故与乙基相连的苯环上的C和乙基上1个碳也与其共直线，故总共可以有6个碳原子共直线，故选项B、C错误，D正确。

9.下列物质中与苯酚互为同系物的是

A. CH3CH2OH

B. (CH3)3C—OH

C.

D.

【答案】C

【解析】

同系物必须首先要结构相似，苯酚的同系物则应是—OH 与苯环直

接相连，

满足此条件的只有C 选项的。同系物的第二个必备条件是组成上相差一个或若干个CH 2 原子团，

比苯酚多一个CH 2 ，所以为苯酚的同系物。

10.某气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 氯分子完全取代，则该烃可能是( )

A. CH CH ≡

B. CH C ≡—3CH

C. 3CH —C C ≡—3CH

D. 2CH ==CH —3CH 【答案】B

【解析】

气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，说明烃中含有1个C≡C 键或2个C=C 键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2完全取代，说明0.5mol 氯代烃中含有3molH 原子，则0.5mol 烃中含有2molH 原子，即1mol 烃含有含有4molH ，并含有1个C≡C 键或2个C=C 键，符合要求的只有CH≡CCH 3，故选B 。

点睛：明确有机物的加成和取代反应特征是解题关键，气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，说明烃中含有1个C≡C 键或2个C=C 键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2完全取代，说明0.5mol 氯代烃中含有3molH 原子，则0.5mol 烃中含有2molH 原子，即1mol 烃含有含有4molH ，并含有1个C≡C 键或2个C=C 键，以此解答该题。

11.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )

A. SO 2和O 3

B. CO 2和NO 2

C. CS 2和NO 2

D. PCl 3和BF 3

【答案】A

【解析】

【详解】A. SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确；

B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误；

综上所述，本题选A。

12.某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A. Co3+只与NH3形成配位键

B. 配合物配位数为3

C. 该配合物可能是平面正方形结构

D. 此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl

【答案】D

【解析】

【分析】

实验式为CoCl3·4NH3的物质，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，说明A中含有1个Cl-，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl，据此答题。

【详解】A.由分析可知，Cl-与NH3分子均与Co3+形成配位键，故A错误；