核能气质少年性（是指每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道数是一定的），具有方向性（是因为每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道是具有一定的方向）。
金属键的改性共价键理论，“失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中。” 可以看成是高度离域的共价键。金属键的本质是金属中的自由电子把金属正离子吸引并约束在一起。（ppt第三章）
15.从门捷列夫元素周期表里我们学习到什么方法论？你有什么体会？
答：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数的大小进行有序排列，给元素构建模型，让我们能够比较轻松地看到“元素家族”中的成员，为我们预测未知元素、推断未知元素的性质提供了便利。
门捷列夫元素周期表对我们的学习的启迪如下：
一、事物的发展，需要有一定的基础：元素周期并不是由门捷列夫一人独创的，它经过了几代人的努力。
二、科学研究工作，需要付出艰辛的劳动：门捷列夫立志从事这项探索工作起，一直花了大约20年的功夫，才终于在1869年发表了《元素周期律》
三、只有建构模型，工作效率才会大幅提高 四、科学在不断发展，观念需不断更新
五、系统性归纳、找规律
16. 从各种元素的特征中你看出了哪些规律？
答：（1）元素周期表中元素及其化合物的递变规律 ○1原子半径
A 除第一周期外，其他周期元素（惰性气体除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。
B 同一族的元素从上到下，随电子层数的增多，原子半径增大。 ○2单质的熔点
A 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。
B 同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 ○3元素的金属性与非金属性
A 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。 B 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 ○4 元素化合价
A 除第一周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价从碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）。
B 同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 ○5非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性
