核能气质少年dzx 、dx2-y2以及dzy三张图中dzx、dzyZ轴重合、同时为了保留dx2-y2轨道电子云，所
以
dzx、d
zy组成dz2轨道
dzx dzy dx-y
2
2
dz
二烯烃、烯烃易和dz2轨道结合成为高分子链的活性增长中心（定向聚合过程） 14. 化学键的形成为什么一定要遵循对称原理。请举例说明形成σ键，π键，络合配位的原因？用举例说明金属键，离子键，共价键的差别。
答：原子轨道在不同的区域有不同的符号，符号相同的重叠，能有效的成键，符号不同的不能有效的成键。这是因为符号不同的两部分正好互相抵消，不利于成键。所以，只有很好地复合对称性原则，才能形成稳定的化学键。
σ键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，电子云密度饶键轴（原子核之间的连线）对称. 形象地称为“头碰头”.
π键：重叠轨道的电子云对通过键轴的一个节面呈反对称性。形象地称为“肩并肩”. 配位键（共价键里的一种特殊形式），形成条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方 提供空轨道.
离子键的本质是静电作用力，特点是没有方向性和饱和性。没有方向性是指由于离子的电荷是球形对称分布的，它可以在空间任何方向吸引带相反电荷的离子，不存在在某一特定方向上吸引力更强的问题。没有饱和性是指在空间条件允许的情况下，每一个离子可吸引尽可能多的带相反电荷的离子，这个数目与正负离子半径的大小和所带电荷多少有关。
价键理论认为共价键的形成条件为：键合双方各提供自旋方向 相反的未成对电子键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠，能量最低原理。共价键的本质是电性的，具有饱和
2
