化验分析数据处理及结果计算(6)

分析化学

配制方法：准确称量 ± 基准物质于容量瓶中，溶解定容，再计算出其准确浓度。例2：已知浓盐酸的密度为1.19g·mL-1 ，其中HCl含量为37%。计算：

（1）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；

（2）欲配制浓度为0.1mol ·L-1的稀盐酸1.0×103mL，需要量取浓盐酸多少毫升?（c HCl = 12 mol·L-1 ）

-1

（1）解：已知MHCl = 36.46 g· mol c HCl =（1.19g·mL-1 × (1.0 × 103mL)

-1-1

×0.37）/36.46 g·mol = 12 mol·L

（2）解：根据稀释定律

（nHCl）前 = （nHCl）后（cHCl·VHCl）前 = （cHCl·VHCl）后

3-1

VHCl = 0.1 mol·L-1 ×( 1.0 × 10mL)/ 12 mol·L = 8.4 mL

用 量筒量取 浓盐酸，注入 水中，摇匀，贴上标签，备用。 、标定溶液浓度的有关计算

例3：用基准无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.2023gNa2CO3，滴定至终点时消耗HCl溶液37.70mL，计算HCl 溶液的浓度。

–1

解：已知MNa2CO3 =105.99 g· mol

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O

c HCl= 2 (m/M) Na2CO3 /VHClc HCl= 2×（0.2023g/105.99g· mol –1）/ 37.70 ×10-3 L

=0.1012mol·L

–1

例4：要求在标定时用去0.10mol·L-1 NaOH溶液20~25mL，问应称取基准试

剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）多少克？如果改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，又应称取多少克？（要求相对误差小于0.1%）

nKHP = nNaOH

解：已知MKHP = 204.22 g· mol –1 NaOH + KHP ＝ NaKP + H2O mKHP = (cV) NaOHMKHP （1）V=20mL

–1mKHP = 0.10mol·L-1 ×20×10-3L×204.22 g· mol

mKHP = 0.41g （2）V=25mL

mKHP = 0.10mol·L-1 ×25×10-3L×204.22 g· mol –1