凭栏听雨③2CH3CHO→CH3CH（OH）CH2CHO；
④CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O； ⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH．
【例6】答案为：(1)2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体；
(2)固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．
【例8】(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为 +2价，则被氧化为 +3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为 +3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为 +2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设（见下表） 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 少许样品于试管中，加热溶解； 步骤2：取少量溶液，滴加酸若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明性KMnO4溶液。 催化剂中铁元素的价态含 +2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +2价。 步骤3：另取少量溶液，滴加若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价KSCN溶液。 态含 +3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +3价。 题型示例参考答案：
例1 D 例2 B 例3 C 例4 D 例5 A 例6 A 例7 B 例8 D
例9(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1, 2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
例10 ⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）； ②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；⑶ ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍 例11 ⑴MnSO4； ⑵ 4.7×10-7； ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842；②k正/K；1.95×10-3
③A点、E点
例12 （1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4
（2）－45.5 污染小、腐蚀性小等
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20%npp(C2H5OH)20?180?2n?20%n?2?0.07(MPa)?1 （3）①Kp?80%np280?7.85MPap(C2H4)?p(H2O)()2n?20%n②P1< P2< P3< P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高 ③将产物乙醇液化移去 增加nH2O︰nC2H4比 例13 （1）—99；＋41 （2）K= c（CH3OH）∕[c（CO）. c2（H2）]； a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
例14（1）MnO2＋e—＋H+＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H+＝Zn2+＋2MnOOH （2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2
（4）Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 例15（1）H3PO2H+＋H2PO2-（2分）
（2）①+1。（2分）②H3PO4。（2分）③正盐（2分），弱碱性。（2分） （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（2分）
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH￣－4e-＝2H2O＋O2. （2分） ②由于阳极室OH￣放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料
室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.（2分）
③H3PO4。（2分）由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极 放电而被氧化生成H3PO4。（2分）
例16⑴固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
⑵1、3、4、6、8 2、5 ⑶反应温度 6和7、8和9
⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 例17（1）+3价
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O 2盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境
（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C
（6）放电时Li+移向正极；Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3
例18（1）+3 （2）2NaClO3+ SO2+ H2SO4= ClO2+ 2NaHSO4
（3）NaOH；Na2CO3；NaClO2 （4）2∶1，O2 （5）1.57
O2↑+2H2O；
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例19（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （3）σ键和π键 sp CO2、SCN￣ （4）分子 （5）①3 2 ②12 4
例20（1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3
（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）sp3 1∶3 [SiO3] n 2n￣(或SiO32￣)
例21（1）3d104s24p2；2。
（2）Ge原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键。
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
8?73111(,,)23?1036.02?10?(565.76?10) O?Ge?Zn444（4）。 （5）sp3 ，共价键。（6）①；②
例22（1）
（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 （3）①ABD； C ②5NA
③（H3O+）O—H…N （NH4+））N—H…N （4）
例23⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应；消去反应； ⑶
；CH3CH2CH2CHO。
⑷ 11；⑹
⑸
例24（1）丙烯 （2分）
（2）
（3）
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（4）CH3CH2CHO （5）7
例25（1）；（2），为消去反应，（3）加成反应；
（4）①
②b；
，
（5）5；；c．
例26（1）cd；
（2）取代反应（或酯化反应）； （3）酯基、碳碳双键；消去反应； （4）己二酸
； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+(2n-1)H2O；
（5）12； ；
（6）
。
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