凭栏听雨2018年全国高考化学考试大纲题型示例
【能力要求示例题】
【例1】(新增)（2016年全国I·T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【例2】(新增)某分子的球棍模型如图所示，图中 “棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表
不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C． 氨基酸 D．醇钠 【例3】（2015年全国I·T13）浓度均为0.10 mol·L－1、体积
均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M+)/c(R+)增大
【例4】（94年35题）(新增)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2 CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的 2－位碳原子和2－位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种 3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）
【例5】（2013年全国I·T10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
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D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【例6】(新增)（2016年甲卷26题）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)
△H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。
(2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________。
【例7】（2013年全国I·T13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 A B C 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 D 【例8】（2008年广东高考题·T21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L ．．
H2SO4、3％ H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设。
③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3： … 预期现象与结论 题型示例
例1（新增）（2014年新课标Ⅰ理综题·T8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项
现象或事实 第 2 页
解释 A B C 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥能与NH4Cl混合使用 效 2＋D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 例2（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
例3 （2016年新课标Ⅱ理综题·T12）(新增)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 例4 （2013年全国大纲卷·T12）右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ） A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H)＜c(OH-) C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
例5（新增）（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
＋
TiO2/S TiO2/S﹡
－
－
TiO2/S﹡（激发态） TiO2/S+＋e－
－
I3＋2e3I 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极
例6（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T8）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
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A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
例7（新增）（2016年新课标III理综题·T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下： 状态 密度／g · cm-3 沸点／℃ 熔点／℃ 乙醇 无色液体 0.79 78.5 一l30 1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 -1l6 回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
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a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 例10（新增）（2015年全国理综I卷·T26）草酸（乙二酸H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______________。装置
H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。
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