余生勿扰高三年级上学期12月份考试
化学试题
(时间：90分钟满分：100分)
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5
一、选择题
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C
互为同分异构体。则有机物A可能的结构有
A．4种 B．3种 C．2种D．1种
9．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴
滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V
的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点发生反应的离子方程式是：V/mL
n/mol
a b
c
·1·
·2·
Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH —
= Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ B ．b 点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C ．从a →b 、b →c 点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH 4++OH -=NH 3·H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-
+2H 2O D ．沉淀的质量：a 点>c 点
10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．7g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为N A
B ．标准状况下，2.24 L CHCl 3分子中共价键的数目为0.4N A
C ．一定温度下，l L l mol ·L -1的CH 3COONa 溶液含N A 个CH 3COO —
离子 D ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，
11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水
A ．②④
B ．①③
C ．⑤⑥
D ．④
12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液
的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为
A ．0.011 mol/L
B ．0.22 mol/L
·3· C ．0.022 mol/L D ．0.11 mol/L
13. 元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X 为
A ．Fe
B ．Cu
C ．S
D ．C
二．综合题
26.CH 3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
I ．(1)常温下中和100 mL pH ＝3的CH 3COOH 溶液和1 L pH ＝4的
CH 3COOH 溶液，需要等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积分别为V 1和V 2，则
V 1_______ V 2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)常温下，用0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 某未知浓
度的CH 3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。其中A 点所示溶液中c(CH 3COO －
)＝2c(CH 3COOH)，C 点所示溶液中存在c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)＝c(Na +
)。则常温下CH 3COOH 的电离常数K a ＝_________，CH 3COOH 溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ．1100℃时，体积为2 L 的恒容容器中发生如下反应：
Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A ．容器中压强不变
B ．混合气体密度不变 pH
V (NaOH)/mL A B C 57
20.0020.12
C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为______。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
27．I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ?mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ?mol－1[:.]
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ?mol－1
若某反应的平衡常数表达式为：
)
NO
(
c
)
CO
(
c
)
CO
(
c
)
N
(c
K
2
2
2
2
2
?
?
=
，请写出此反应的热化学方程
式。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5
浓度随时间的变化如下表：
·4·
