开心的时刻不记得思考：浓硫酸的稀释方法。
（2）化学性质：
① 吸水性（干燥剂）
三种形式：
<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。
<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）
<3> 与结晶水合物反应。
实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
② 脱水性（炭化）
实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
说明：
<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为1:2夺取有机物中的氢原子和氧原子。
<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
③ 强氧化性
实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+?
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，
422SO H C +O H SO CO 22222++↑?
分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al 、Fe ，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
)(422浓SO H S H += =+)(42浓SO H HBr
=+)(424浓SO H FeSO
=+)(42浓SO H FeO 小结：<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产
分享智慧泉源 智爱学习 传扬爱心喜乐
Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 20 物为2SO 。
根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
（3）硫酸的用途
思考：42SO H 和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出-24SO ，如何检验呢？
（二）-24SO 检验
实验6—6：请同学们观察实验现象，并填表：
加入2BaCl 溶液 加入盐酸 稀硫酸 现象
化学方程式
42SO Na 溶液 现象
化学方程式
32CO Na 溶液 现象
化学方程式
原理：42SO H 和硫酸盐溶于水时都会产生-24SO ，可以利用4BaSO 的不溶性来检验-24SO 的存在。使用
试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。
常用方法：① ??
???→?+溶液
2BaCl X 现象（产生白色沉淀）????→?+溶液HCl 现象（沉淀不消失） 结论：可能含有-24SO 、+Ag 、+22Hg 。 ② ??????→?+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）??
???→?+溶液3HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-
23SO 。 ③ ??????→?+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）????→?+溶液HCl 现象（沉淀不消失）
结论：可能含-24SO 、-
23SO 。 ④ ??
???→?+溶液2BaCl X 现象（产生白色沉淀）?????→?+溶液3HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-
23SO 、+Ag 、
+22Hg 。 讨论：根据上述实验现象，归纳-24SO 的检验方法。 小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除-23CO 、-23SO 、+
Ag 等可能造成的干扰，再加
入2BaCl 溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有-24SO 存在。 上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
思考：对于“黑面包”实验做如下讨论。
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21 实验
现象 原因 问题
结论 黑 面 包 实 验
蔗糖变黑。放出大量的热。 体积膨胀，生成黑色疏松多孔固体。 有刺激性气味气生成。
有碳生成。 浓硫酸吸水放热。 有二氧化硫等气体生成
① 为什么在实验开始前要加少量水？ ② 不加水行不行？
③ 怎么知道生成的黑色物质是什么？ ④ 此实验污染严重，如何对它进行改进？ ⑤ 怎么知道生成的气体是什么？ ⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？ ⑦ 还可以如何改进？为什么？ ⑧ 除了蔗糖以外，别的物质能不能进行类似实验？
产物分别是：
碳、二氧化硫、二氧化碳。
体现的性质： 吸水性、脱水性、强氧化性。
自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐。 （三）硫酸盐 1. 酸式盐
4NaHSO 、4KHSO 的水溶液显酸性，因为：-
++++24
4
SO H Na NaHSO ，所以，有强酸作用。
2. 正盐（见表6—2） 表6—2
硫酸盐
结晶水合物的俗名
主要用途
4CaSO
O H CaSO 242?生石膏
O H CaSO 242?熟石膏 制粉笔、模型、塑像等
42SO Na
O H SO Na 24210?芒硝 制玻璃、造纸工业 4ZnSO O H ZnSO 247?皓矾
收敛剂、防腐剂、颜料 4BaSO ——重晶石
医疗上用作“钡餐” 4FeSO O H FeSO 247?绿矾 补血剂、制蓝黑墨水 4CuSO
O H CuSO 245?蓝矾、胆矾
制农药、镀铜液
24)(SO KAl
O H SO KAl 22412)(?明矾
净水剂
阅读材料：
（1）二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10—15 ppm 时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm 时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm 8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm 时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带
