高中化学58个考点精讲15-20(4)

（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。（4）破坏建筑物。

3．例题精讲

例1、导致下列现象的主要原因，与排放SO 2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

1、解析酸雨的形成，主要与SO 2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 15 主要与烃类和CO 2等有关。答案：A

例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。 答案：C

例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4高温 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得

到的沉淀物是

A.BaSO 3和BaSO 4

B.BaS

C.BaSO 3

D.BaSO 4

3、解析SO 2通入BaCl 2溶液不会生成沉淀，而SO 3通入BaCl 2中会有BaSO 4沉淀产生。答案：D 例

4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 解析 本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO 2与品红溶液之间以及NH 3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH 3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO 2气体的品红 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色

4．实战演练

一、选择题（每小题5分，共50分）

1.若要从CO 2气体中除去少量SO 2，最好使混合气体通过

A.盛NaOH 溶液的洗气瓶

B.盛KMnO 4酸性溶液的洗气瓶

C.盛品红溶液的洗气瓶

D.盛饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶

2.SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg ·L －1。下列措施中不能够

减少SO 2排放量的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料

B.开发新型燃器提高热能利用率

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D.燃煤中加入生石灰后使用

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 16 3.SO 2和Cl 2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A.立刻褪色

B.慢慢褪色

C.先褪色，后复原

D.颜色不褪

4.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO 4

B.FeS

C.BaSO 3

D.S

5.常温下，向20 L 真空容器内通入a mol 硫化氢和b mol 二氧化硫（a 和b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5 g ·L －1

B.14.4 g ·L －1

C.8 g ·L －1

D.5.1 g ·L －1

6.在常温下将a L SO 2和b L H 2S 混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a 与b 之比为

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶1

7.下列关于SO 2的叙述，不正确的是

A.SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO 2是亚硫酸的酸酐

C.大气中SO 2的主要来源是含硫物质的燃烧

D.SO 2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

8.下列反应发生后，溶液中H ＋浓度显著增大的是

A.将SO 2通入溴水中

B.将SO 2通入品红溶液中

C.将H 2S 通入CuSO 4溶液中

D.将Cl 2通入KI 溶液

9.为了除去混入CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na 2SO 4溶液；②饱和NaHCO 3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤

10.一定物质的量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na 2SO 3和NaHSO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO 2与NaOH 物质的量之比为

A.1∶2

B.3∶5

C.8∶11

D.18∶8

二、非选择题（共50分）

11.(10分)将SO 2通入下列溶液中：

①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液， ⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡

(1)使溶液颜色褪去的有 。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有 。

(3)有沉淀产生不能溶解的有 。

(4)SO 2作还原剂的有 。

(5)SO 2作氧化剂的有 。

(6)无明显现象的有 。

12.（8分）A 和B 在常温下都是气体，A 和B 在空气中都不能被点燃，A 的式量比B 大。现分步实验如下：在A 溶液中通入适量B 气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：

（1）写出A 、B 两种气体的名称：A ，B 。

（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式： 。

13.（12分）实验室制取SO 2的反应原理为：Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。请用下列装置设计一个实验，以测定SO 2转化为SO 3的转化率：

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（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO 2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g ，则本实验中SO 2的转化率为 。

14.(6分)Na 2SO 3在空气中极易被氧化，现有a g 样品，将其溶解后，

加入足量BaCl 2溶液，可得干燥的沉淀b g 。

(1)若Na 2SO 3未被氧化，b ＝ a 。(2)若Na 2SO 3全部被氧化，b ＝ a 。

(3)若Na 2SO 3部分被氧化，b 与a 的关系式为 。

15.（6分）室温时，V L 真空容器内通入n mol SO 2和m mol H 2S 。

（1）若n =2，则当m 等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？

（2）若2n ＞m ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？

（3）若5n =m ，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g ，则n ＋m 的值是多少？

16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×105 Pa 时，1 mol 气体所占的体积为

44.8 L 。现将此条件下V 1 L SO 2和O 2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V 2 L 。所得气体用含a mol 的NaOH 溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a 的表达式（用V 1，V 2表示）。

（1）Na 2SO 4（2）Na 2SO 4和Na 2SO 3（3）Na 2SO 4和NaHSO 3

附参考答案

一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B

10.解析：SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O

3 mol 6 mol 3 mol

SO 2 ＋ NaOH===NaHSO 3

5 mol 5 mol 5 mol

故ｎ（SO 2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol ∶（6＋5）mol ＝8∶１１。

答案：C

二、11.(1)②③⑤ (2)④ (3)①⑦⑧ (4)②⑤⑦⑧ (5)① (6)⑥

12.(1)氯气 二氧化硫（2）Cl 2+2H 2O+SO 2===4H ++2Cl －

+SO -2

4 Ag ++Cl －===AgCl ↓ Ba 2＋

+SO +24===BaSO 4↓ 13.（1）a h i b c f g d

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 18 （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成

（5）减小 （6）nmol mol g 64mg nmol 1-?-×100%或n 64m n -×100% 14.（1）

126217 （2）142233 （3）142a 233＜b ＜126

a 217 15.（1）4 （2）16 m （3）3

16.（1）a =112V V 21- （2）a =224V 2 （3）8.44V V 221-

高中化学58个考点精讲

19、硫酸及其盐

1．复习重点

1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性

1．重要硫酸盐的性质及SO -2

4的检验；

2．难点聚焦

1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：

（1）制气体：制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑;制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4

(2)制较弱的酸：

制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4

制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4

(3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4

2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4

(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体)

制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑

2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。

（1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中)

（2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑

NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑

（3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 4

3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑

4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

5.利用浓H 2SO 4的脱水性：

（1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O （2）制CO ：HCOOH CO ↑+H 2O

6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。 干燥：O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2

不干燥：碱性：NH 3 还原性：H 2S 、HI 、HBr

7.用H 2SO 4作催化剂：

（1）乙烯水化：CH 2—CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

2. 浓硫酸

（1）物理性质：

微热 强热 微热 浓H 2SO 4170 C 浓H 2SO 4浓H 2SO 4稀H 2SO 4

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 19 无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。