高中化学58个考点精讲15-20(3)

4．实战演练

一、选择题

1.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏

2.下列叙述不正确的是

A.硒可以与钠组成化合物Na 2Se

B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱

D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水

3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 11 A.碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价 B.碲的氧化物有TeO 2和TeO 3

C.碲能与氢气直接化合，且H 2Te 比H 2Se 稳定

D.单质碲呈银白色，还原性比硒强

4.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是

A.原子序数为24

B.气态氢化物为H 2Se

C.非金属性比溴弱

D.最高价含氧酸为H 2SeO 4

5.下列有关硫化氢性质的说法正确的是

A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质

B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊

C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂

D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

6.下列物质中既能与H 2S 反应，又能与溴水反应的是

A.FeSO 4溶液

B.Na 2S 溶液

C.C ｕSO 4溶液

D.氯水

7.同温同压下，燃烧20 mL H 2S 用去O 2 16 ｍL ，则充分燃烧的H 2S 与不充分燃烧的H 2S 的质量之比为

A.1∶2

B.2∶3

C.7∶3

D.3∶7

8.关于O 3的说法中错误的是

①O 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O 2与O 3是氧元素的同素异形体

③O 3比O 2密度大，也比O 2易溶于水 ④O 3比O 2稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空气中微量O 3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O 3含量越高越好

⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O 3生成

A ．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦

9.下列能说明元素R 一定为氧族元素的是

A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H 2RO 3

B.R 的单质与H 2化合成H 2R

C.R 的单质与铝化合成Al 2R 3

D.R 的氢化物的水溶液呈酸性

10.R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有

①R 2O -24 ②RO -24 ③R 2O -23 ④RO -23，下列判断正确的是

A.当它形成①时，不可能形成②③

B.当它形成②时，不可能形成③④

C.当它形成①时，不可能形成④

D.当它形成②时，可能形成④

二、非选择题（共50分）

11.过氧化氢（H 2O 2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有 性。

(2)将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪，此时双氧水表现出 性。

(3)久置的油画，白色部分(ＰbSO 4)常会变黑（ＰbS ），双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。

12.(6分)今有五种硫的化合物①H 2S ②K 2S ③Al 2S 3 ④CuS ⑤FeS ，其中(填序号)：

(1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是 。

(2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是 。

(3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是 。

13.(4分)将a ｇ硫粉随机分成两份，第一份与足量O 2反应制得SO 2，第二份先与足量铁混合加热，再将所得产物投入稀H 2SO 4中，得H 2S 。将SO 2与H 2S 混合，结果得硫a ／3 ｇ，求第一份的质量。

14.(1)将m ｇ铁粉和n ｇ硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升b mol ·L

－1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升?

(2)若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L ，简述其原因。

15.(6分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：

(1)CS 2和Na 2S 水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色 。

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 12 (2)Ｐ2S 5溶于K 2S

水溶液中 。

(3)Na 2S 2溶液中加稀HCl 产生浅黄色沉淀 。

16.某待测溶液(阳离子为Na ＋)中可能会有SO -2

4、S 2－、SO -23、Cl －、Br －

、NO -3、CO -23、HCO -3中的一种或若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：

回答以下问题：(1)待测液是否含有SO -2

4、SO -23?答：

(2)沉淀B 的化学式为 。

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。

17.(10分)取两种钠的正盐A 和B ，溶于1 L 0．2 mol ·L －1的盐酸溶液得淡黄色固体C 和溶液D(溶

液体积仍为1 L ，下同)。过滤分离出固体C ，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1／3量的气体E 导入

溶液D 又得固体物C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F 。F 中氢离子浓度为0．01 mol ·L －1。向F 中加

A 或

B ，或导入气体E ，均未见有固体物生成。

(1)A 、B 、C 、E 各为何物? (2)溶液D 、F 中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少?

(3)写出有关反应方程式。

附参考答案

一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H 2O 2又不会分解。 答案：B

2.B

3.C

4.A

5.AB

6.B

7.D

8.C

9.BC 10.A

二、11.(1)氧化 (2)还原(3)P ｂS ＋4H 2O 2===P ｂSO 4＋4H 2O

12.(1)④ (2)②③ (3)①⑤

13.

9a ｇ(H 2S 过量)，9

a 7ｇ(SO 2过量) 14.(1)250 m ／7

b Ｌ，0．4 m Ｌ

(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于2.24 L 。

15.(1)CS 2＋Na 2S===Na 2CS 3 (2)P 2S 5＋K 2S===2KPS 3

(3) Na 2S 2＋2HCl===2NaCl ＋S ↓＋H 2S ↑ 16.(1)含有SO -2

4或SO -23中的一种，或两种都有。

(2)BaCO 3 （3）Br －、S 2－ CO -23、HCO -3 (除SO -2

4或SO -23以外)

17.(1)A ：Na 2S B ：Na 2SO 3 C ：S Ｅ：SO 2

(2)D 中：NaCl 0．１ mol ·Ｌ－1，HCl 0．１ mol ·Ｌ－1，H 2S 0．02 mol ·Ｌ－1

F 中：NaCl 0．１ mol ·Ｌ－1，HCl 0．１ mol ·Ｌ－1

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Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 13 (3)2Na 2S ＋Na 2SO 3＋6HCl===6NaCl ＋3S ↓＋3H 2O

2Na 2S ＋4HCl===4NaCl+2H 2S S ＋O 2点燃

SO 2

2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

高中化学58个考点精讲

18、二氧化硫

1．复习重点

1．二氧化硫的物理性质、化学性质。

2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2．难点聚焦

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）

易液化（－10℃）

二、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O

能与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 2与CO 2性质的比较

名称

CO 2 SO 2 与H 2O 反应 CO 2+H 2O

H 2CO 3 SO 2+H 2O H 2SO 3 与碱反应

CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O CO 2+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca （OH ）2===CaCO 3↓+H 2O SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O SO 2+NaOH===NaHSO 3 SO 2+Ca （OH ）2===CaSO 3↓+H 2O 与盐反应 CO 2+CaCO 3+H 2O===Ca （HCO 3）2 CaSO 3+SO 2+H 2O===Ca （HSO 3）2

2、氧化性：

SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr

5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4

2SO 2＋O 2 2 SO 3

（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色

SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是

分享智慧泉源 智爱学习 传扬爱心喜乐 Wisdom&Love 第 页（共43页） Tel:020-******** 14 不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 具有漂白性的物质 物质

HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2 木炭 原理

将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质

氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 效果

永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能

使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液

褪色 可吸附某些有色物质的分子

把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl

SO 2与CO 2的相互鉴别

鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO 2时，不会影响SO 2的鉴别；

当混有SO 2时会干扰CO 2的鉴别，应先除去SO 2后再用澄清石灰水鉴别CO 2气体。

除去CO 2中的SO 2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO 4溶液或饱和NaHCO 3溶液(吸收SO 2)，再通过品红溶液(检验SO 2是否被除尽)。

〖新授〗

三、用途 （1）制硫酸； （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。

四、制法 1.工业制法 a ，硫磺燃烧法 S+O 2 点燃

SO 2

b ，煅烧硫铁矿法4FeS 2+11O 2

高温

2Fe 2O 3+8SO 2 2.实验室制法

Na 2SO 3（ｓ）＋H 2SO 4（浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO 2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO 2

五、二氧化硫的污染

1、pH 小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO 2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。其转化可简单表示如下：

2SO 2+2H 2O+O 2催化剂

尘埃

=====2H 2SO 4 NO x ?→?HNO 3 3、酸雨的危害

（1）对人体健康造成危害。 （2）破坏森林、草原和农作物。