薄荷少年C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02
倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是 A.CO 与2HbO 反应的平衡常数22()()
()()
c O c HbCO K c CO c HbO ?=
?
B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+
2
1
O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．
回答下列问题： 族 周期
IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的
电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填
序号）_________________。 a.MnO 2 b.FeCl 3 c.Na 2SO 3 d.KMnO 4 (5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为_____________________， N →⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至_________________。
8.（18分）请仔细阅读以下转化关系：
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；
F.为烃。
请回答：
（1）B的分子式为_______________________。
（2）B不能
．．发生的反应是（填序号）______________。
a.氧化反应
b.聚合反应
c.消去反应d取代反应 e.与Br2加成反应.
（3）写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________________、E→F_______________________。
（4）F的分子式为____________________。
化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；
_______________________________________________________________________。
（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：
A:___________________、C：、F的名称：__________________。
（6）写出E→D的化学力程式
______________________________________________________________________。
9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
①验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
②C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反
应后，再进行的分离操作是。
10.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为
（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物
质的量为mol。
2010年
④1．（2010天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违
背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．（2010天津高考）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
3．（2010天津高考）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
4．（2010天津高考）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
5．（2010天津高考）列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6．（2010天津高考）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的
