薄荷少年得分 评卷人
26．（14分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在
W 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和W 元素形成的化合物Z 3W 4具有磁性。U 的
单质在W 2中燃烧可生成UW 和UW 2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在UW 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V 的单质分子的结构式为_______________；XW 的电子式为____________；
Z 元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U 、V 、W 形成的10电子氢化物中，U 、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V 、W 的氢化物分子结合H ＋
能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW 2气体通人BaCl 2和HNO 3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW 和YW 2还原性较强的是（写化学式）
______________________________。
27．（19分）奶油中有一种只含C 、H 、O 的化合物A 。A 可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C 、H 、O 原子个数比为2:4:1 。
⑴.A 的分子式为___________。
⑵.写出与A 分子式相同的所有酯的结构简式：
_________________________________________________________________________。
已知：
A 中含有碳氧双键，与A 相关的反应如下：
⑶.写出A → E 、E → F 的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷.写出A 、C 、F 的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
⑸.写出B → D 反应的化学方程式：_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为86的化合物G ，G 的一氯代物只有一种，写出G 的结构简式：________________。A → G 的反应类型为_________。
得分 评卷人
得分 评卷人
28．（19分）二氯化二硫（S 2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S 2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S 2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略
S 2C12 －77 137 遇水生成HCl 、SO 2、S ；
300℃以上完全分解；
S 2C12 + C12
2SCl 2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B 中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E 中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶.C 、D 中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A 、B 的名称分别是____________、____________，F 的作用是___________。
⑸.如果在加热
E 时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F 中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S 2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S 2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS 2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量…Fe 2(SO 4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ／L 的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL 。
已知：SO 2 + 2Fe 3＋ + 2H 2O == SO 2－ + 2Fe 2＋ + 4H ＋ 得分 评卷人
Cr 2O 27-
+ 6 Fe 2＋ + 14 H ＋ == 2 Cr 3＋ + 6 Fe 3＋ + 7 H 2O ⑴.样品中FeS 2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS 2产生的SO 2全部转化为SO 3气体时放出9.83 kJ 热量，产生的SO 3与水全部化合生成H 2SO 4 ，放出13.03 kJ 热量，写出SO 3气体转化为H 2SO 4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO 2的体积（标准状况）为_______________L ，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO 2全部转化为H 2SO 4时放出的热量是_______ kJ 。
答案A C C D B D B
08化学
7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是
A .玻璃 纤维素 青霉素
B .尿素 食盐 聚乙烯
C .涤纶 洗衣粉 阿司匹林
D .石英 橡胶 磷化铟
8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A .升温增压
B .降温减压
C .升温减压
D .降温增压
9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是
A .CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：
B .0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小
C .CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动
D .常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7
10.下列叙述正确的是
A .1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B . PCl 3和BCL 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C . H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子
D .熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
11.下列离子方程式书写正确的是
A .石灰乳与Na
2CO 3溶液混合：+2Ca ＋ == CaCO 3↓
B . NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：
C .酸性条件下KIO 3溶液与粗溶液反应生成I 2：
I -3O ＋5-I ＋3H 2O==3I 2＋6-OH
D . AgNO 3溶液中加入过量氨水：
12.下列叙述正确的是
A .在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B .用惰性电极电解Na 2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C .用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 lmol 电子转移，则生成1 mol NaOH
D .镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13.下列实验方法合理的是
A .可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B .油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C .可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
D .为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
26.（14分）W 、X 、Z 足原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是舍属元素，
Y 、Z 是非金属元素。 （1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方
程式为_______________________________________________________________________。
（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X 的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
__________________________________________________________________________。
（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（5）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W 、X 、Y 、Z 因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。
（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并
放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________________________。
27.（19分）某天然有机化合物A 仅含C 、H 、O 元素，与A 相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S →A 第①步反应__________________、 B →D__________________、
D →
E 第①步反应__________________、 A →P_________________。
（2）B 所含官能团的名称是___________________________________。
（3）写出A 、P 、E 、S 的结构式：
A ：__________________________、 P ：____________________________、 得分 评卷人
得分 评卷人
E ：__________________________、 S ：____________________________。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（5）写出与D 具有相同官能团的D 的所有同分异构体的结构式：
_____________________________________________________________________。
28
. ( 19分）
Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中
标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。 得分 评卷人
试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管
09化学
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确
．．．的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
3.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
4.下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
