高中化学原子结构(3)

6. 1～20号元素原子结构的特点

1

(1)原子核中无中子的原子1 H

(2)最外层有1个电子的元素： H、Li、Na、K (3)最外层有2个电子的元素： He、Be、Mg、Ca (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ；

是次外层电子数3倍的元素：O ； 是次外层电子数4倍的元素：Ne

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P

(10)最外层电子数等于最内层电子数的元素：Be、Mg、Ca

掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。

7. 原子半径大小的比较规律

① 电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减少

例：r（Na）＞ r（Mg）＞ r（Al）＞ r（Si）＞ r（P）＞ r（S）＞ r（Cl）

② 最外层电子数相＞同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大

r（Li）＜ r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）

8. 离子半径大小的比较规律

① 同种元素的离子半径： 阴离子＞原子＞阳离子 低价阳离子＞高价阳离子

—2＋3＋

例： r（Cl）＞r（Cl） r（Fe）＞r（Fe）＞r（Fe） 电子越多半径越大

② 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小

—＋2——＋2＋3＋

例： r（H）＞r（Li） r（O）＞r（F）＞ r（Na）＞ r（Mg）＞ r（Al）

2——＋2＋

r（S）＞ r（Cl）＞ r（K）＞ r（Ca）

③ 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

＋＋＋＋＋

例： r（Li）＜r（Na）＜ r（K）＜ r（Rb）＜ r（Cs）

————

r（F）＜ r（Cl）＜ r（Br）＜ r（I）

④ 带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较

＋2＋＋＋＋2＋

例： 比较 r（K）和 r（Mg）可选 r（Na）作为参照：r（K）＞r（Na）＞r（Mg）

※注：△周期表中若元素的位置关系为—C 或—C ..则A＞B＞C ；若为A—则无法比较

2———＋＋2＋3＋

△同一周期最后一种金属离子半径最小： S＞Cl（＞F或K）＞Na＞Mg＞Al