高中化学原子结构(2)

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最多容纳2n个电子（n为电子层数）；

③ 最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④ 次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）；

⑤ 倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。

4. 原子、离子的结构示意

（1）原子中：核电荷数＝核外电子数 （如图甲所示）

（2）阳离子：核电荷数＝核外电子数 ＋电荷数（如图乙所示） （3）阴离子：核电荷数＝核外电子数 —电荷数（如图丙所示）

M电子层

微粒符号（原子或离子）

L电子层原子核 K电子层核电荷数

5. 常见等电子粒子

—＋2＋

（1）2电子粒子：H、Li、Be；H2、He

（2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、 Mg2+、Al3+、NH4+、H30+ ； 阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

（3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 ；

—————

阳离子K、Ca ；阴离子P3、S2、Cl、HS、O22 。

（4）14电子粒子： Si、N2、CO、C2H2 ； 16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。