萧萧慕雨实验题
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______．
（2）装置中干燥管B的作用是______．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是______．
（5）步骤⑦的目的是______．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为______．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．【解析】
（1）由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻；
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
（5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
（6）设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式：
解得X=
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为；
（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗
