萧萧慕雨实验题
固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止．
【解析】
（一）实验改进时建立在实验原理之上的，本实验的原理是借助对空气中氧气（也可以是氮气，不过初中没有相关反应）的消耗引起装置内压强的改进，从而使外界便于测定体积的液体进入装置内．也就是为了保证结果的精确，加入的物质需要满足能够和空气中的低浓度的氧气反应，生成的产物不能使气体，这样就可以满足替代的要求．
（二）木炭对应产物是二氧化碳和一氧化碳，所以用木炭代替红磷是不会得到对应的结果的．而镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就造成进入液体的体积远远
超过（分析时一定要注意对反应条件中气密性等已经说明的良好，否则很容易就理解为气密性或者药品的量等原因）．
（三）而对应用注射器进行的实验改进，相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度．计算部分要注意反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分，所以
消耗氧气是45的，即9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”．（但是也有难度：怎么样减少因为注射器活塞的摩擦造成的误差．）
故答案：
（1）红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；当冷却到室温后打开止水夹，水倒流
入容器约容器容积的．
（2）木炭燃烧生成气体二氧化碳和一氧化碳，不引起装置内压强的改变，水不会倒流进入瓶内（回答时可以不提一氧化碳）
（3）镁条和空气中其他成分也发生了反应
（4）本身是固体，能够和空气中氧气或者氮气单一物质反应，且生成物不是气体
（5）③①②④，1
15、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D 的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
实验题
（1）若去掉C装置，则测定结果______（填序号）．
①偏大②偏小③不变④无法判断
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是______．
（3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【解析】
（1）去掉C装置不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
故答案为：①
（2）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
故答案为：开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（3）【解析】
设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 176.6g-172.2g=4.4g
x=10.6 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=96.4%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%
16、化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．
资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．
回答下列问题：
（1）装置B中仪器①②的名称分别为______ 和______．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、．
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果______．
（3）装置D的作用是______，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是______．若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果
