萧萧慕雨实验题
明显偏高，原因是______．
（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是______．（填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置．
【解析】
（1）分液漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：分液漏斗；锥形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比；故答案为：偏大，偏小（3）装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是：饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B 中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高．故答案为：防止空气中的二氧化碳进入C装置；饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．
（4）控制盐酸的滴加速度，可以提高准确度；不能提高实验结果准确度的是：在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，因为a项，二氧化碳生成速度减慢，C装置吸收二氧化碳更彻底，能够提高结果准确度；b项，在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响；c项，在B-C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，由B中挥发的氯化氢气体与洗气装置中的NaHCO3反应，生成二氧化碳，使测定结果偏高；故答案为：b、c
16、实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．（1）A装置中反应的化学方程式为______；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）补充D装置______（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是______．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
