沐年之夏2）化合物的化学式：
⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某）
⑵金属元素与非金属元素组成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3
例7 写出下列个物质的化学式：
氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ，
碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。 、化学方程式及其书写与配平： 3
⑴写：化学式
⑵配：化学计量数（配平） ⑶注：反应条件、↓、↑
1）化学方程式的书写步骤
⑴最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3
2）化学方程式的配平方法
⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2
⑶观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2
请配平 例8 写出下列反应的化学方程式：
⑴电解水： ；
⑵实验室用双氧水制取氧气： ； ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ； ⑷铁与盐酸反应： ； ⑸铝与硫酸反应： ；
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳： ； ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊： ；
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应： ； ⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： 。 （五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：(四大基本类型) 1）化合反应：A+B+…→C
2Mg+O2 点燃 2MgO 如
CO2+H2O=H2CO3 有 参加时，化合价改变 2CO+O2 点燃 2CO2
2）分解反应：A→B+C…
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
高温 CaO+CO↑ 有 生成时，化合价改变 2如 CaCO3
2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 3）置换反应：A+BC→B+AC
H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO） 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价 变
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）
4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反应：
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应） ⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应） 2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2
⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。
第三部分 化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律； 2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
第四部分 化学实验
（一）化学实验基本操作 一、药品的取用：
注 ⑴做到“三不”：口、鼻、手
液体：1mL~2mL 意⑵取“最少量” 事固体：只要盖满试管底部 项⑶用剩的药品，应放入指定的容器里
1．固体药品的取用：
块状：镊子
取用 粉末状：药匙或纸槽 试管
粉末：试管倾斜 块状：试管横放
2．液体药品的取用： ⑴瓶塞倒放 注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体 ⑶瓶口紧挨着试管口 *3．浓酸、浓碱的使用： 实验台
量筒：
规格选用：尽可能小；一次量取 读数：凹液面最低处
滴管：悬空滴加
酸：碳酸氢钠；水；抹布
酸：
碱：稀醋酸；水；抹布
酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5% NaHCO3）
碱：水；硼酸 碱：
皮肤 眼睛
水
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g
调零：①游码移零；②调整螺母 放纸： 称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码
使用步骤
三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热：
酒精≤2/3
⑴酒精灯 用火柴点燃 ⑵酒精灯的火焰 用灯帽盖灭
加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶
焰心 内焰 外焰~加热
⑶可受热仪器 加热固体：试管、蒸发皿
固体：先预热，后固定加热
⑷用试管加热 液体： 液体≤1/3
