沐年之夏51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有
挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成
了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性
钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和
BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药
品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收
集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混
合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是
熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
基础知识 第一部分 元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体 H2 O2 CO2
2）化学性质：
⑴可燃性
H2
H2+ O2 点燃
⑴与金属
O2
Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 ⑴与水
CO2
CO2+ H2O = 氢气用途 ⑴填充气球 ⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属 1．物理性质：
H2 CO CH4
颜色 无色 无色 无色
气味 无味 无味 无味
可燃性
H2 CO CH4
H2+ O2 点燃 CO+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃
状态 气体 气体 气体
密度
比空气 比空气 比空气
溶解性 溶于水 溶于水 溶于水
H2+ CuO △
⑵与非金属
C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 ⑵与石灰水
CO2+ Ca(OH)2 = 氧气用途 ⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢
⑶与化合物
CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃
⑶与碳
CO2+ C 高温 二氧化碳用途
⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等） ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用
⑵还原性
颜色 无色 无色 无色
气味 无味 无味 无味
状态 气体 气体 气体
密度 比空气 比空气 比空气
溶解性 溶于水 溶于水 溶于水
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
2．化学性质（可燃性）：
H2、CO、CH4的检验
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体是 ；另一气体就是 。
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质：
H2 CO C
颜色 无色 无色
气味 无味 无味
状态 气体 气体
密度 比空气 比空气
溶解性 溶于水 溶于水
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同）
2．化学性质：
可燃性
H2 CO C
H2+ O2 点燃 CO+ O2 点燃 C+ O2 点燃
H2+ CuO △ CO+ CuO △ C+ CuO 高温
⑵还原性
（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：
