回眸一笑
故选B．
【点评】本题考查了元素化合物性质、反应类型和反应产物的判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等． 9．（2分）（2015秋?天津校级期末）将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（ ）
A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体 C．稀硝酸溶液 D．硫酸亚铁固体
【分析】铜与稀硫酸不反应，加入某种物质后能溶解，说明所加物质能够直接氧化金属铜或在酸性条件下具有强氧化性，据此进行解答．
【解答】解：A．加入氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，导致铜溶解，故A错误；
B．加入硝酸铵后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故B错误；
C．加入稀硝酸后，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故C错误； D．加入硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反应，铜不会溶解，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力． 10．（2分）（2016?遂川县二模）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与18mol?L的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
﹣1
④过量铜与18mol?L的硫酸反应； ⑤过量硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质，以此来解答．
【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H和Cl的浓度大，还原性
+﹣
强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H和Cl的浓度逐渐减小，还
﹣
原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；
④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；
⑤Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤错误；
+
﹣
﹣1
第11页（共25页）
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确； 故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应及可逆反应，为高频考点，把握反应的特点及浓度对反应的影响等为解答的关键，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
11．（2分）（2016?泰和县三模）某溶液中含有SO3、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
+
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na ②有胶状物质生成
③没有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤只发生了1个氧化还原反应．
A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
【分析】某溶液中含有SO3、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，SO3
2﹣2﹣
可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO3和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，CO3和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：①通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na，故①正确；
2﹣
②SiO3和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀为白色胶状物，故②正确；
2﹣
③CO3和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③错误；
④通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溶解的氯气，溶液颜色发生变化，故④正确；
⑤各离子和氯气通入发生氧化还原反应的是氯气和水的反应，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气
﹣+2﹣2﹣
氧化亚硫酸根离子的氧化还原反应，SO3+Cl2+H2O=SO4+2Cl+2H，故⑤错误； 故选A．
【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，题目难度中等．
12．（2分）（2016?永丰县四模）标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（ ） A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L
+
2﹣2﹣2﹣
+
2﹣2﹣2﹣
+
2﹣
C．溶液体积占试管容积的三分之二
D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管
【分析】A、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合价不变；
B、由3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，设气体体积都为67.2L，生成硝酸的物质的量为：进行计算；
C、溶液体积占试管容积的
=；
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=2mol，而溶液的体积为：67.2L×=44.8L，结合c=，
D、氯化氢或者氨气极易溶于水．
【解答】解：A、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确； B、由3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，设气体体积都为67.2L，生成硝酸的物质的量为：c==
=
=2mol，而溶液的体积为：67.2L×=44.8L，结合
mol/L，故B正确；
=，溶液体积占试管容积的三分之一，故C错误；
C、溶液体积占试管容积的
D、氯化氢或者氨气极易溶于水，所以水充满试管，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，判断发生的反应是解题关键，注意确定混合气体中各组分体积关系以及溶液体积与原混合气体体积关系，难度中等． 13．（2分）（2016?泰和县二模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A 铁粉 过滤 FeCl2溶液（FeCl3溶液） B 溶解、过滤、过滤 Al2O3（Fe2O3） NaOH溶液和CO2 C 饱和食盐水 洗气 Cl2（HCl） D ﹣﹣ 加热至质量不再变化 Na2CO3固体（NaHCO3固体） A．A B．B C．C D．D 【分析】A．FeCl3可与Fe反应生成FeCl2；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝； C．氯气不溶于饱和食盐水；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
【解答】解：A．FeCl3具有氧化性，与Fe反应生成FeCl2，可除杂，故A正确；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤后应灼烧，故B错误；
C．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，故C正确； D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，可除杂，故D正确． 故选B．
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大． 14．（2分）（2015秋?天津校级期末）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
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A．
制取并收集干燥纯净的NH3
B．
用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C．
用于制备并收集少量NO2
D．
比较MnO2、Cl2、S的氧化性 【分析】A．氨气密度比空气小； B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶； C．二氧化氮能与水反应；
D．应在加热条件下制备氯气．
【解答】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误； B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶，能分层，可用分液分离，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成NO，不能用排水法收集，故C错误； D．用浓酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累． 15．（2分）（2015秋?天津校级期末）下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（ ） A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2
B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体
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C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向氯化铁溶液中持续通入SO2
【分析】A、向饱和硫化氢溶液中有自由移动的氢离子、硫氢根离子和硫离子，通二氧化硫，生成单质硫，离子浓度减小；
B、向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体，自由的硫酸根离子和铝离子的浓度都减小，当硫酸铝完全反应时，加入氢氧化钡离子浓度增大；
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量，开始时自由移动的钙离子和碳酸氢根离子的浓度减小，当碳酸氢钙完全反应，再滴加氢氧化钙，自由移动的离子浓度变大； D、向氯化铁溶液中持续通入SO2，生成硫酸亚铁和氯化亚铁．
【解答】解：A、向饱和硫化氢溶液中有自由移动的氢离子、硫氢根离子和硫离子，通二氧化硫，生成单质硫，离子浓度减小，后继续通入二氧化硫生成亚硫酸，氢离子、亚硫酸氢根离子的浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，故A不选；
B、向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体，自由的硫酸根离子和铝离子的浓度都减小，当硫酸铝完全反应时，加入氢氧化钡离子浓度增大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，故B不选；
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量，开始时自由移动的钙离子和碳酸氢根离子的浓度减小，当碳酸氢钙完全反应，再滴加氢氧化钙，自由移动的离子浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，故C不选；
D、向氯化铁溶液中持续通入SO2，生成硫酸亚铁和氯化亚铁，离子浓度一直增大，所以溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，故D选； 故选D．
【点评】本题考查了溶液导电能力大小的判断，明确物质间的反应、物质的性质、离子浓度大小与溶液导电能力的关系即可解答，难度不大． 16．（2分）（2015秋?天津校级期末）下列关于离子检验的叙述正确的是（ ） A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，
﹣2+
说明还原性：Fe＜I
+
B．检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO4：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液
2﹣
D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO3导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去
【分析】A．具有还原性的离子为I、Fe，向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，
﹣
再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明无铁离子，可能是加入的氯气只氧化了I； B．硫酸铝铵盐溶液中加入少量氢氧化钠溶液先沉淀铝离子，全部沉淀后再和铵根离子反应生成一水合氨；
C．稀硝酸能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，干扰原硫酸根离子的检验； D．碳酸氢钠溶液中也可以出现选项中的现象；
【解答】解：A．具有还原性的离子为I、Fe，向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明无铁离子，可能是加入的氯气只氧化了I
﹣
﹣
﹣
2﹣
2+
2+
，证明还原性：Fe＜I，故A正确；
B．硫酸铝铵盐溶液中加入少量氢氧化钠溶液先沉淀铝离子，全部沉淀后再和铵根离子反应生成一水合氨，取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，不能生成氨气，只有氢氧化铝沉淀，故B错误；
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2+
﹣
