回眸一笑
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 （保留至1%）．
（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，
3
则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m（保留整数部分）．
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2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上） 1．（2分）（2015秋?天津校级期末）下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ） A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料
【分析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化； B．硅为良好的半导体材料，不是光导纤维的材料； C．碳酸氢钠能够与胃酸中的元素反应； D．氧化铁是红棕色固体．
【解答】解：A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化，所以氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料，故A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质为良好的半导体材料，故B错误；
C．胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能够与盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了物质的用途，题目难度不大，明确常见物质的性质是解答本题关键，要求学生能够运用化学知识解释生活现象，试题培养了学生的灵活应用能力． 2．（2分）（2015秋?保定校级期末）下列元素可以以游离态存在于自然界的是（ ） A．S B．Na C．Si D．Cl 【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，S单质既有游离态又有化合态，钠化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠；硅主要以二氧化硅存在，Cl元素化学性质活泼，自然界中不存在游离态氯气，据此进行判断．
【解答】解：A．硫性质较稳定，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确； B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；
C．因硅易失去最外层电子，易被氧化，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误； 故选A．
【点评】本题主要考查了元素在自然界的存在形式，题目难度不大，注意硅是亲氧元素，导致硅以化合态存在于自然界中，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力． 3．（2分）（2015秋?天津校级期末）下列描述不正确的是（ ） A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒 C．氯水中含有七种微粒 D．一氧化氮具有还原性 【分析】A、次氯酸具有漂白性；
B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；
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C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；
D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性．
【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；
B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；
C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；
D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确； 故选A．
【点评】本题考查了氯气、氯水和氨水的性质，题目难度不大，明确氯水和氨水的成分是解题关键，氯水既具有强氧化性又具有漂白性． 4．（2分）（2015秋?天津校级期末）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ）
A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应
C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 【分析】根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关．
【解答】解：A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；
B．少量Zn与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，过量Zn与氯化铁反应生成氯化锌和Fe，所以和反应物的用量有关，故B不选；
C．细铁丝在氯气中燃烧只生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；
D．NaOH少量生成氢氧化铝，NaOH过量生成偏铝酸钠，所以与反应物用量有关，故D不选； 故选C．
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应特点及浓度、用量对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 5．（2分）（2016?江西模拟）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 【分析】A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气； B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH；
C．Na20电子式为，Na202电子式为
；
D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，等质量的Na2O与Na2O2反应生成的NaOH不同．
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【解答】解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；
B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故B错误；
C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为
，所以
阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电
子式为
之比为1：1，故C正确；
，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量
D．由Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为
、
，则所得溶液
物质的量浓度不相等，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大． 6．（2分）（2016?泰和县二模）下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．含大量MnO4的溶液中：Na、K、Cu、Fe
+﹣2+2﹣
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3
﹣+﹣2+
C．酸性溶液中：Ba、NO3、K、AlO2
++﹣﹣3+
D．含大量Fe的溶液中：NH4、Na、I、SCN
【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与高锰酸根离子反应；
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子； C．偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应； D．铁离子与硫氰根离子反应．
【解答】解：A．Na、K、Cu、Fe之间不反应，都不与MnO4反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4、Fe能够与碱性溶液中的企
﹣2+
业广告离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe、NO3在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
+﹣3
D．Fe和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液
+﹣
的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
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3+
﹣﹣
+
+
+
﹣
+
+
2+3+
2+3+
﹣
2+
7．（2分）（2015秋?天津校级期末）下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（ ） A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫化钠溶液 D．氯化钡溶液
【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性，以此来解答．
【解答】解：A．KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故A不选；
B．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，可鉴别，故B不选；
C．Na2S溶液与SO2反应生成S沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故C不选； D．二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故D选； 故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 8．（2分）（2016?湾里区模拟）下列叙述不正确的是（ ） A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存 B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
【分析】A．硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，氨气和氯化氢反应生成氯化铵； B．（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，和酸碱都可以发生反应，Ca（ClO）2、是强碱弱酸盐和酸反应，和碱不反应，NaAlO2均是强碱弱酸盐，和酸反应和碱不反应；
C．氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，氯气和铁化合反应生成氯化铁，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成二氧化氮；
D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠．
【解答】解：A．硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，常温下不能共存，故A正确； B．（NH4）和硫酸溶液反应生成二氧化硫气体，Ca（ClO）2SO3和氢氧化钠溶液反应生成氨气，
和氢氧化钠溶液不反应，NaAlO2能和稀硫酸溶液反应生成氢氧化2和硫酸反应生成次氯酸，
铝沉淀，不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯气和铁化合反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成，N2+O2
2NO，故均可通
过化合反应得到，故C正确；
D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到，故D正确；
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