与我共老①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 直接由原子读：气体单质在其元素 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 构成的单质 名称后加多个“气”
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性金属元素 质活泼。 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性非金属元素 质活泼。 稀有气体元原子的最外层有8个电子（He有2个），结构素 稳定，性质稳定。 稳定结构：
①最外层8电子
②第一层为最外
层2电子
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值
7 0123456891011121314 酸性增强 中性 碱性增强
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的
酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
单质 10、物质的结构： 存在状态 化合物
元素 宏观组成
表示方法 元素符号
质子（+）
原子核 中子（0）
结构
核外电子（—）
原子
表示方法 元素符号
相对质量—相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成 化学式 分子 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 物质 表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物 金属单质
非金属单质
单质
稀有气体 无机化合物 氧化物
酸
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个
数。
元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 号所表示的粒子 2+
离子符号:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地
方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：、 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 物 原 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化
质 子 得或失 不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 饱和溶液 不饱和溶液 13、 加入溶剂、降低（或升高）温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 A B C a 收集装置 b c [固（+[固+液] 向上 向下 固）] [固+液] 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 高锰酸钾（KMnO4）或双锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）氧水（H2O2）和二氧化锰或稀硫酸（H2SO4） 和稀盐酸（HCl） 药品 （MnO2） [固+液] [固+液] [固（+固）]或[固+液] 2KMnO4 == KZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2MnO4+MnO2+O2MnO2 反应原CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 理 O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ P36 图2-17(如14的A) 仪器装P111. 图6-10 P111. 图6-10 或P111. 图6-10（14的B置 (如14的B或C) (如14的B或C) 或C） 点燃木条，伸入瓶内，木用带火星的木条,伸进集通入澄清的石灰水，看是条上的火焰熄灭，瓶口火检验 气瓶,若木条复燃,是氧否变浑浊，若浑浊则是焰呈淡蓝色，则该气体是气；否则不是氧气 CO2。 氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 收集方②瓶口向上排空气法(密②瓶口向下排空气法(密(密度比空气大) 法 度比空气大) 度比空气小) （不能用排水法收集）
