雨润静荷（2）酒精燃烧的化学方程式为_______________________________。 （2013）17．（3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧 。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。
（2014）19.（2分）能源是人类生存和发展的基础。 (1)可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
(2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）
(2015) 4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是 【 】 A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷
(2015)15.天然气完全燃烧的化学方程式为 ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是 ；氢气作燃料的优点是 （答出一条即可）。 十、溶解度曲线
2012） 7．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和 溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液 中溶质质量是30 g
D．40 ℃时，分别用100g水配制 甲、乙的饱和溶液，所需甲的质 量大于乙的质量
（2013）14．右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A____B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水______ g。
（2014）9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】 A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
（2015） 11．右表是KCl和KNO3在不同温度时的
溶解度。下列说法不正确的是 【 】 ．．．
A．20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间 C．40 ℃时，5 g KCl加到10 g水中可得33.3％溶液
D．50 ℃时，10 g KNO3加到20 g水中，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
十一、分子的性质
温度20 ／℃ 34溶KCl .0 解度31KNO3 /g .6 30 40 50 37.0 45.8 40.0 63.9 42.6 85.5 （2012）12．洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为 ____________________________；
（2014）11.下列事实的结论或解释中不正确的是 【 】 A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-- 结合生成了H2O D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 (2015)20．（2分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
十二、化学反应类型
（2012）8．下列反应中，不属于置换反应的是【 】
A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（2013）8．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是【 】
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2015）9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融的氯化镁。该方法中的化学反应不包【 】 ．．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
十三、水的组成和净化
（2012）15．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使水澄清；除去硬水中过多的______（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。
（2013）13．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用________区分硬水和软水； （2014）15. 过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________.
（2014）23.（3）②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
（2014）20. 用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用电解水的方法制取氢气。
(2015)5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是( ) A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．水电解时产生氢气和氧气的质量比为2︰1 十四、化学元素
（2012）14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为________。 （2013）11．地壳中含量最多的金属元素是________。
（2014）13.元素周期表是学习化学的重要工具， 右图是表中的一格，其中A表示______； B表示__________。
（2014）14. 人体中含量最高的金属元素是____；形成化合物种类最多的元素是_____。
（2015）14．右表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元8 O 9 F 10 Ne 氧 氟 ____ 素名称为 ；氟原子的核外电子数为 ；等质
16.00 19.00 20.18 量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_______
十五、溶液的配制和稀释
（2012）14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______ g。
（2013）14．右图是A、B的溶解度曲线。把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水______ g。
（2014）21.（3分）生产、生活 中常需配制溶液。
(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶 液时，下列哪些操作会导致溶液
的质量分数偏小？请说明偏小的原因。 ①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
