趁着醉意1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________
B、体积___________________
C、质量__________________
D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
教案编号：7
课题：第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
一、教学目标
【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
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二、重点与难点
【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗
1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。
〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl 固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案
〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？
〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述
〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？
〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制
〖讨论、探究〗
2、实验过程中选用什么仪器最佳？
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？
〖录像〗配制溶液全过程
〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点
〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？
引流时有少许液体溅出容量瓶外
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定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施
定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出
用于溶解的小烧杯未洗涤
〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？
〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）
〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。
你觉得本实验成败的关键是什么？
你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？
你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？
补充习题
1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）
取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓
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盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
作业：P18 6、7
五、教学后记：
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教案编号：8
课题：第二节化学计量在实验中的应用（实验）
一、教学目标
【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
【能力目标】
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2、初步学会对比分析的学习方法
【道德情感目标】
1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
二、重点与难点
【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法
三、教学器材
烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶
四、教学方法与过程
分析法、实验法
[新课导入]
容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
2 使用前须检验。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须。
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤：（1）计算
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（2）称量
（3）溶解：在中溶解
（4）移液：用引流
（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理
（6）定容
（7）摇匀
误差分析
[过渡]
[思考与交流]见书第16页
[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）
实验中注意事项：
1 计算浓硫酸的体积
2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[当堂检测]
[布置作业]
当堂检测
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1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
五、教学后记：
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