柚萌裙摆⑸ 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：
计算该过程的熵变？
22．在100℃、p时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。
23．的适用条件是什么？
24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？
⑴理想气体自由膨胀过程；
⑵实际气体节流膨胀过程；
⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；
⑷ H
2和Cl
2
在刚性绝热的容器中反应生成HCl；
⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；
⑹理想气体卡诺循环。
25．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,p A)与(T,V,p B)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等于零？
26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H
2与Cl
2
混合气体，温度为298K，今用光
引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知
(HCl) = -94.56kJ·mol-1，试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G 是大于零，小于零，还是等于零？
27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N
2
，其状态分别为298K、p与298K、10p，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、?U、?H、?S中，哪些为零？
二、单选题：
1．适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程； (B) 绝热过程；
(C) 恒温过程； (D) 可逆相变过程。
2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快； (B) 跑的最慢；
(C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。
3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变； (B) 可能增大或减小；
(C) 总是增大； (D) 总是减小。
4．对于克劳修斯不等式，判断不正确的是：
(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；
(B) 必为不可逆过程；
(C) 必为自发过程；
(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。
5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的：
(A) 水在25℃、p下蒸发为水蒸气：；
(B) 任意可逆过程：；
(C) 环境的熵变：；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：。
6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？
(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。
7．1mol双原子理想气体的是：
(A) 1.5R； (B) 2.5R；
(C) 3.5R； (D) 2R。
8．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
(A)(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；
(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ；
(C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 ；
(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。
9．一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不
可逆膨胀到达同一终态，已知，下列式子中不正确的是：
(A) ；
(B) ；
(C) ；
(D) (等温可逆)，(不等温可逆)。
10．计算熵变的公式适用于下列：
(A)(A)理想气体的简单状态变化；
(B)(B)无体积功的封闭体系的简单状态变化过程；
(C)(C)理想气体的任意变化过程；
(D)(D)封闭体系的任意变化过程；
11．实际气体CO
经节流膨胀后，温度下降，那么：
2
(A)(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；
(B)(B)?S(体) < 0，?S(环) > 0
(C)(C)?S(体) > 0，?S(环) = 0 ；
(D) ?S(体) < 0，?S(环) = 0 。
12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，
则其?S(J·K-1)为：
(A) -5.76 ；(B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。
14．某体系等压过程A→B的焓变?H 与温度T无关，则该过程的：
(A) ?U与温度无关； (B) ?S与温度无关；
(C) ?F与温度无关； (D) ?G与温度无关。
15．等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的?r C p = 0，那么：
(A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关；
(B) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关；
(C) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T有关；
(D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关。
16．下列过程中?S为负值的是哪一个：
(A)(A)液态溴蒸发成气态溴；
(B)(B)SnO
2
(s) + 2H
2
(g) = Sn(s) + 2H
2
O(l) ；
(C)(C)电解水生成H
2
和O
2
；
(D) 公路上撤盐使冰融化。
17．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论
中不正确的是：
(A) 同一种物质的；
(B) 同种物质温度越高熵值越大；
(C) 分子内含原子数越多熵值越大；
(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。
18．25℃时，将11.2升O
2
与11.2升N
2
混合成11.2升的混合气体，该过程：
(A) ?S> 0，?G< 0 ；(B) ?S< 0，?G< 0 ；
(C) ?S= 0，?G= 0 ； (D) ?S= 0，?G< 0 。19．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：
(A) ?S > 0，?H > 0 ；(B) ?S > 0，?H < 0 ；
(C) ?S < 0，?H > 0 ；(D) ?S < 0，?H < 0 。20．?G = ?A的过程是：
(A) H
2
O(l,373K,p )H2O(g,373K,p ) ；
(B) N
2(g,400K,1000kPa)N
2
(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N
2(g) + 3H
2
(g)NH
3
(g) ；
(D) Ar(g,T,p )Ar(g,T+100,p) 。
21．等温等压下进行的化学反应，其方向由?
r H
m
和?
r
S
m
共同决定，自发进行
的反应应满
足下列哪个关系式：
(A) ?
r S
m
= ?
r
H
m
/T；(B) ?r S m > ?r H m/T ；
(C) ?
r S
m
≥?
r
H
m
/T；(D) ?r S m≤?r H m/T。
22．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：
(A) ?G < 0 ； (B) ?F < 0 ；
(C) ?H < 0 ； (D) ?U < 0 。
23．实际气体节流膨胀后，其熵变为：
(A) ； (B) ；
(C) ； (D) 。
24．一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充
电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：
(A)(A)Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ；
(B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ；
(C) Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 ；
(D) Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 。
25．下列过程满足的是：
(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气；
(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；
(C)(C)理想气体自由膨胀；
(D)(D)绝热条件下化学反应。
26．吉布斯自由能的含义应该是：
(A) 是体系能对外做非体积功的能量；
(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
(D) 按定义理解G = H - TS 。
27．在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，
下列哪个公式可以适用：
(A) ?U = T?S；（B) ；
(C) ?H = T?S + V?p； (D) ?G T,p = 0。
28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：
(A) A > U；(B) A < U；(C) G < U；(D) H < A。
29．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：
(A) ?U；(B) ?A； (C) ?H； (D) ?G。
30．热力学基本方程 d G = -S d T + V d p，可适应用下列哪个过程：
(A)(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽；
(B)(B)理想气体向真空膨胀；
(C)(C)电解水制取氢气；
(D) N
2 + 3H
2
=2NH
3
未达到平衡。
31．下列过程可用计算的是：
(A)(A)恒温恒压下无非体积功的化学反应；
(B)(B)恒温恒压下可逆原电池反应；
(C)(C)恒温恒压下任意相变；
(D) 恒温恒压下任意可逆相变。
32．1mol范德华气体的应等于：
(A) ； (B) ； (C) 0 ； (D) 。33．n摩尔理想气体的的值等于：
(A) ；(B) ； (C) ； (D) 。34．下列各量中哪个是偏摩尔量：
(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：
(A) X i是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量；
(B) X为容量性质，X i也为容量性质；
(C)(C) X i不仅决定于T、p，而且决定于浓度；
(D) X = ∑n i X i 。
36．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：
(A) X = ∑n B X B；(B) ∑n B d X B = 0 ；
(C) ∑n B X B = 0 ； (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系。
37．已知水的六种状态：①100℃，p H2O(l)；②99℃，2p H2O(g)；
③100℃，2p H2O(l)；④100℃、2p H2O(g)；⑤101℃、p H2O(l)；
⑥101℃、p H2O(g) 。它们化学势高低顺序是：
(A)(A)μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6；
(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1；
(C)(C)μ
> μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6；
4
(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5。
38．在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：
(A) ?S = 0 ；(B) ?U = 0 ；
(C) ?A = 0 ； (D) ?G = 0 。
39．对于双原子分子的理想气体，应等于：
(A) ；(B) ； (C) ；
(D)
40．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：
(A) (1) ；(B) (2) ；(C) (3) ；(D) (4)
第三章第三章溶液练习题
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一、判断题（说法正确否）：
1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。
13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
二、单选题：
1．11．1mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当x B = 0.8时，A的偏摩尔体积V A = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：
(A) 0.140 dm3·mol-1；(B) 0.072 dm3·mol-1；
(C) 0.028 dm3·mol-1；(D) 0.010 dm3·mol-1。
2．注脚“1”代表298K、p的O2，注脚“2”代表298K、2p的H2，那么：
(A) ；
