必修2第一章物质结构元素周期律练习

必修2第一章物质结构元素周期律练习题

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

1、现已发现116号元素X，下列关于该元素的说法错误的是（）

A、X的最高正化合价为6

B、X是金属元素

C、X位于第7周期第ⅥA族

D、X为非金属元素

2、下列关于碱金属元素的说法错误的是（）

A．碱金属单质都能在空气中燃烧生成M2O2（M表示碱金属）

B．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气

C．随着核电荷数的增多，碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱

D．碱金属是典型的活泼金属，其原因是原子最外层都只有一个电子，容易失去该电子

3、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（）

A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（）

A.砹化氢(HAt)很稳定

B.

单质砹易溶于某些有机溶剂

C.砹的原子半径比碘的原子半径大

D.单质砹是有色固体

5、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）

A. Th 元素的质量数是232

B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化

D. 230Th和232Th的化学性质相同

6、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同7、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）

A．X2YZ4B．XYZ3 C．X3YZ4D．X4Y2Z7

8、下列微粒半径大小比较正确的是（）

A．Na+＜Mg+2＜Al+3＜O-2B．S-2＞Cl-＞Na+＞Al+3

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na

9、（双选）X、Y、Z 3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

C．3种元素的气态化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

10、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，Sl原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

11、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相

对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含

氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

13、下列说法正确的是（）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

14、下列说法正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

15、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl MgCl2N H4Cl B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2NaOH H2S D．NH3H2O CO2

16、下列关于化学键的说法正确的是( )

A.组成单质的分子内一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.不同元素组成的多原子分子单质分子中的化学键一定为极性键

17、氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：H2S＞HF

二、非选择题

18、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：

（1）属于金属元素的有_________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________

（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________ ；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性____ 大于____（化学式）。

19、A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：

（1）4种元素的符号依次是A__、B______、C_____、D_______；它们原子半径由大到小的顺序是______________________。

（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A______、B _____、C ____、D_______；它们离子的半径由大到小的顺序是____________________ 。

（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______________________，分别比较酸性和碱性的强弱______________________。

（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性

________________ ，理由是

___________________________________________________。

20、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第________周期，_________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________（写化学式）；

（3）Y的最高价氧化物的化学式为___________。

21、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

第一章物质结构元素周期律练习题

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

1、答案为D

2、答案：A

3、答案：D

4、答案：A

5、答案：D

6、答案：C

7、答案：B8、答案：B9、答案：AD10、 答案：A 11、答案：D 12、答案：A 13、答案：D 14、答案： B 15、答案：D 16、答案：B 17、答案：B

二、非选择题

18、答案：（1）7 K 2O 、K 2O 2(KO 2也可以) （2）He 、Ne 、Ar （3）C 、H （4）Na （5）NH 3 SiH 4

19、答案：（1）S Cl K Ca

(K)＞( Ca)＞

( S)＞( Cl)

（2）S

Cl K + Ca 2

r (S -2)＞r (Cl -)＞r ( K +)＞r ( Ca +2)

（3）H 2SO 4 、HClO 4 、KOH 、Ca(OH)2 酸性：HClO 4 ＞H 2SO 4 碱性：KOH ＞Ca(OH)2

（4）HCl 、H 2S HCl ＞H 2S 因非金属性氯元素强于硫元素

解析：A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，所以A 的核电荷数为2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以D 原子的核电荷数为（2＋8）×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。，可以判断出B 为氯元素，C 为钾元素。

20、解析：由题中信息可知，四种短周期元素只能在周期表的第二、第三周期，故Z 的各电子层上电子数为：2、8、x ，可得x=5，故Z 为P 元素，其他可得：X 为C ，Y 为N ，W 为S 。其他问题可迎刃而解。

答案：⑴第三周期 ⅤA ⑵NH 3 ⑶HNO 3

21、解析：（1）氢气是密度最小的气体推出X 为H ，Y 只能是第二周期元素推出为O ，Z 与H 同族且原子序数大于O 推出为Na ，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）由所学知识可知，氢氧形成的化合物中符合条件的为H 2O 2 答案：（1）H O Na （2）NaOH Na 2O 2 （3）H 2O 2