明凈日亱A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS
答案C
32．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某白色固体可能由
①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，
该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判
断不正确
．．．的是（）
高中化学总复习
A．可能存在②B．至少有②⑤
C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤
答案B
33. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、
④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，
若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（）
A．肯定存在①B．至少存在①④⑤
C．无法确定是否有③D．至少存在②和⑤
答案D
34. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③FeCl2与溴水反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用
同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③B．①②④C．①④D．②③④
答案D
35、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的（）
①都是主族元素，最外层电子数均大于 4 ②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④氧化物都是酸性氧化物
A、①正确
B、只有①③正确
C、只有③正确
D、①②③④均不正确
答案B
36．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）
A．AgNO3溶液和稀氨水B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
答案D
高中化学总复习
37．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列与胶体性质或用途无关的事实是
①MgCl2能用于止血；②硅胶能用作吸附剂；③明矾用于净水；④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深（）
A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥⑦
答案D
38．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液
C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
答案 C
39．(常州市新桥中学09高三10月考)将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。合金中铁铝硅质量比不可能是
（）
A 112 ：81 ：28
B 336 ：27 ：84
C 324 ：135 ：36
D 56 ：81：56
答案CD
40.(09福建安溪八中高三化学第一次月考)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列
关于金属的说法不正确
．．．的是 ( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼, 冶炼方法与其活泼性有关
高中化学总复习
答案B
二、非选择题
41．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_____ 。
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。
答案（1）托盘天平（2）MgCl2、AlCl3Cu、Si （3）Mg(OH)2
（4）AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3- （5）9b / 17a ×100%
42．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①写出X与甲反应的化学方程式
。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学式；
②写出m molX与n mol甲在溶液中反应的离子方程式（写出m︰n的范围）：
。
。
高中化学总复习
。答案（1）③CO2+2Mg点燃2MgO+C
（2）①Fe
②m︰n ≥2 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl—
2
3≤m︰n ≤2 2mFe 2++(4n-2m)Br—+2nCl
2
2mFe3++(2n-m) Br2+4nCl—
m︰n ≤2
32Fe
2++4Br—+3Cl
2
2Fe3++2Br2+6Cl—
43．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、
Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO-2
3、SO-2
4
、AlO-
2
，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
答案（1）CO2
3-AlO-
2
（2）NO-
3
（3）Mg2+Al3+
（4）Ba2+，SO2
4-（5）H+、I-、Ba2+；NH
4
+。
44. (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它
们之间有如下转化关系（副产物已略
去）。
试回答：
（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是。（填选项）
a. S
b. N2
c. Na
d. Mg
e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，
高中化学总复习
则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法
是。
（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式可能为，X的化学式可能为（写出不同类物质）
或，反应①的离子方程式为全国特级
或。
答案（1）d e （2）FeCl3 2Fe3++Fe 3Fe2+ 防止Fe2+被氧化
用试管取少量
．．．），溶液呈红
．．
．．．（或硝酸
．．，滴加．KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水
．．．C溶液
色．，证明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3NaOH（或KOH）HCl（或其他强酸）
Al3++3OH—Al(OH)3↓AlO2—+H++H2O Al(OH)3↓
45．(湛江师院附中2009学年高三级第三次月考) A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如右图所示。
⑴若A为金属钠，B为饱和Ca(OH)2溶液，则白色沉淀D为（写化学式）
⑵若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（可加热）的离子方程式为：。
⑶若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为，B的化学式为，D与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________。
答案⑴Ca(OH)2
⑵2Ba2++2OH- +2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O
⑶Na2O2/ Na2S Al2(SO4)3Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2 O 或Al(OH)3 + OH－===
Al(OH)4
46．(2009学年度徐闻一中高三化学第三次测)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①：X一定不是（填序号）.
高中化学总复习
A.氢
B. 碳
C. 氧
D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中
加入过量
．．的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中
加入过量
．．的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为。
答案（1）A. D （2）可能
（3）Mg（OH）2 （4）SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓或SiO32—+2H+ =H2SiO3↓
（5）C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
47．(广东雷州二中09第三次月考化学试题) 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
高中化学总复习
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ____________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）反应过程中G 管逸出的气体是________________，其处理方法是___ __（5）从实验中测得了下列数据 ①空E 管的质量a ； ②E 管和WO 3的总质量b ；③反应后E 管和W 粉的总质量c （冷却到室温称量）；④反应前F 管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F 管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式（除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：A r (W)＝____________；计算式2：A r (W)＝____________。答案（1）锌粒， 水，浓硫酸 （2）检查气密性，将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A 瓶逐滴滴加液体； 检验H 2的纯度（4）氢气；在G 管出口处点燃 （5）c b a c --)(48 d
e a c --)(54 题组三一、选择题1. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)下列各项操作中，不发生．．．
“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向BaCL 2溶液中通入SO 2后加入过量的盐酸 ( )
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．②③答案 C 2．(东北育才中学2008～2009学年度高三年级第一次模拟)A 是一种常见的单质，B 、C 为常见的化
合物，A 、B 、C 中均含有元素X ，它们有如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是 ( )
