我是绿柠檬i10.【解析】选A 、C 。本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH ，无法确定元素的非金属性强弱，故B 错；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，故C 正确；D 中Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO 3沉淀生成，故D 错。
11.【解析】(1)根据硫酸型酸雨的形成过程，酸雨中的溶质除H 2SO 4、HCl 外，主要溶质还一定有SO 2(或H 2SO 3)。
(2)验证以上假设时，实际是验证溶液中含有SO 2－4、Cl －、SO 2。验证SO 2－4时可以利用BaSO 4不溶于酸的性质，验证Cl －时可以利用AgCl 不溶于酸的性质，验证SO 2时可以利用与品红溶液的反应。实验方案设计如下： 实验步骤 预期现象和结论 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸 步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝
酸，然后加入AgNO 3溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸 步骤5：往B 试管中加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO 2(或H 2SO 3) (3)①根据反应SO 2＋I 2＋4H 2O===2I －＋4H ＋＋SO 2－4，滴定终点时，过量的I 2使淀粉变蓝。
②被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为V ×0.020 0025.00
mol ·L －1。 答案：(1)SO 2(或H 2SO 3)
(2)
实验步骤
预期现象和结论 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸 步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝
酸，然后加入AgNO 3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
步骤5：往B 试管中加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO 2(或H 2SO 3) (3)①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色
②V ×0.020 0025.00 mol ·L －1 12.【解题指南】解答本题时要注意以下三点：
(1)该题可选择不同的方案，测定铝镁合金中镁的质量分数；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气，可通过测氢气的体积求铝的质量；
(3)镁、铝都与盐酸反应，可通过测一定质量镁、铝与盐酸反应放出氢气的体积，列方程组求解。
【解析】【探究一】镁铝合金中只有铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，用极值法，假定5.4 g合金完全是铝时，根据方程式求出消耗氢氧化钠的体积为100 mL，故V≥100，若未洗涤固体，镁的表面附着其他杂质，质量偏大，测得镁的质量分数将偏高。
【探究二】(1)因为是排水量气，故不需要在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置；(2)为使结果准确，应从以下几个方面考虑：检查装置的气密性；合金完全溶解(或加入足量盐酸)；调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平；待冷却至室温再读数等。
【探究三】称量x g铝镁合金粉末，要求镁的质量分数，还需要知道灼烧后固体的质量；若用空气代替O2进行实验，部分镁与氮气反应生成氮化镁，燃烧产物的质量减少，通过计算所得镁的质量偏高，测定结果偏高。
答案：【探究一】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(1)100 (2)偏高
【探究二】(1)不需要
(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸) 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平待冷却至室温再读数等(写出两点，答案合理即可)
【探究三】
(1)灼烧后固体的质量(2)偏高
13.【解题指南】解答本题要注意以下三点：
(1)KI在潮湿空气中易被O2氧化生成I2，O2则转化为OH－。
(2)从平衡移动的观点分析物质的损失。
(3)在物质的检验过程中要注意量的分析，以及最好方法的选择。
【解析】(1)①Fe3＋与SCN－的配合物有多种，如[Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)6]3－等；I2的CCl4溶液显紫红色。
②应用信息：“氧化性：IO－3＞Fe3＋＞I2”，说明IO－3和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
(2)KI易被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“KI＋I2KI3”解释其不稳定性。
(3)根据信息“还原性：S2O2－3＞I－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na
－。
2CO3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；D中NaNO2能氧化I
(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I-―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。
答案：(1)①Fe(SCN)3(合理均可)
②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
2Fe3＋＋2I-===2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH
否KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华(答案合理即可)
(3)A、C (4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等)，再加KSC N 溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
【方法技巧】综合实验题的解题技巧
(1)分析思路
依据实验目的，分析实验原理，选择一定的仪器组装一套装置，选择正确的操作顺序。
(2)化繁为简
一道综合实验题，可以把它分成几个既相互独立又互相关联的小实验，由各个小实验确定各步操作，再由各个小实验的关联确定操作的先后顺序。基本思路：综合实验→分解成小实验→根据各个小实验原理→确定基本操作及先后顺序。
