高手话不多（5）用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，因二氧化碳气体可能没有被NaOH完全吸收，即气体滞留在B瓶中，则增重质量偏小，所以计算小苏打含量偏低，故答案为：气体滞留在B瓶中．
【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
10．（16分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：
回答下列问题：
（1）C4H8的名称是（系统命名）2﹣甲基﹣1﹣丙烯；C4H7Cl中含有的官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
（2）反应①的化学方程式为（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl．
（3）写出反应⑥的化学方程式
2+O22+2H2O；其反应类型是氧化反应；
（4）下列关于H的说法正确的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）2反应
d.1molH完全燃烧消耗5molO2
（5）衣康酸有多种同分异构体，其中一种与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰，写出其结构简式HOOCCH=CHCH2COOH．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】根据反应③产物的结构简式，可知，C4H7Cl的结构式为，由反应②的条件可知，C4H8Cl2脱去1分子HCl发生消去反应生成，则C4H8Cl2的结构式为，结合反应①可知，C4H8含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成
，则C4H8的结构式为；反应⑥为醇的催化氧化，所以生成的产物为：，再被银氨溶液氧化后酸化得到H，故H为
，据此解答．
【解答】解：根据反应③产物的结构简式，可知，C4H7Cl的结构式为，由反应②的条件可知，C4H8Cl2脱去1分子HCl发生消去反应生成，则C4H8Cl2的结构式为，结合反应①可知，C4H8含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成
，则C4H8的结构式为；反应⑥为醇的催化氧化，所以生成的产物为：，再被银氨溶液氧化后酸化得到H，故H为
，
（1）由上述分析可知，C4H8为，名称是2﹣甲基﹣1﹣丙烯；C4H7Cl的结构式为，C4H7Cl中含有的官能团的名称是氯原子和碳碳双键，
故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；氯原子和碳碳双键；
（2）由上述分析可知，H为，其中含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键；反应③为取代反应，
故答案为：羧基、碳碳双键；取代反应；
（3）反应①的化学方程式为（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl，
故答案为：（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl；
（4）反应⑥的化学方程式为
2+O22+2H2O，该反应为氧化反应，
故答案为：2+O22+2H2O；氧化反应；
（5）H为
a．因为含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，故a正确；b．因为含有羧基，所以能与Na2CO3反应，但含有碳碳双键，也可与HBr反应，故b错误；c．因为含有羧基，所以能与新制Cu（OH）2反应，故c正确；
d．根据H分子式为C5H6O4，则1mol H完全燃烧消耗4.5mol O2，故d错误；
故选：ac；
（4）衣康酸为，有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰，说明每个碳上一种氢，结构不对称，所以其结构简式HOOCCH=CHCH2COOH，故答案为：HOOCCH=CHCH2COOH．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的结构进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．注意根据有机物的分子式与结构进行推断，H的结构推断是本题的难点．
11．（16分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al ﹣3e﹣=Al3+．
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多B．一样多C．后者多D．无法判断．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；化学平衡的计算．
【分析】U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素，由U、Y在周期表中的相对位置如知，U为第二周期元素，U元素与氧元素能形成两种无色气体，则U是C元素，Y是S元素，Z的原子序数大于S 元素且为短周期主族元素，所以Z是Cl元素，（3）中V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则V是N元素，甲是氨气．
（1）主族元素原子最外层电子数与其族序数相等；Al、氧气和电解质溶液构成原电池，Al 易失电子作负极；
（2）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（3）①氨气和双氧水发生氧化还原反应生成氮气和水；
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，
a．该分解反应是吸热反应，升高温度促进分解，混合物的物质的量增大；
b．升高温度，促进氨气分解；
c．加入氢气，抑制氨气分解，混合气体质量增大，容器体积不变，根据ρ=判断；
d．加入氨气，氨气浓度增大，平衡向右移动，但氨气转化率减小；
③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，计算平衡时各组分物质的量浓度，代入K=计算平衡常数；
④含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，发生的反应为Fe+4HNO3=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O、2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，4mol硝酸氧化铁生成硝酸铁时需要1molFe，硝酸铁氧化铁生成硝酸亚铁时需要0.5mol铁，最终生成亚铁离子的物质的量是1.5mol；
相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，KCl中存在c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Cl﹣），CH3COOK溶液中存在C（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+），醋酸钾溶液呈碱性、氯化钾溶液呈中性，两种溶液中钾离子浓度相等，据此判断．
【解答】解：U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素，由U、Y在周期表中的相对位置如知，U为第二周期元素，U元素与氧元素能形成两种无色气体，则U是C元素，Y是S元素，Z的原子序数大于S元素且为短周期主族元素，所以Z是Cl元素，（3）中V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则V是N元素，甲是氨气．
（1）Z为Cl元素，其原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，主族元素原子电子层数与周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以Cl元素位于第三周期第VIIA族；
该原电池中Al易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，
