高手话不多2015年山东省泰安市英雄山中学高考化学考前模拟试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）
1．关于下列化学知识的说法，不正确的是( )
A．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是( )
A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al3+
C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
3．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe （OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣
4．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是( )
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4
C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s）
D．盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水
5．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是( )
A．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣B．原子序数：Y＞X＞Z
C．电负性：Z＞Y＞X D．单质的还原性：X＞Y
6．关于下列各图的叙述中正确的是( )
A．
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
B．
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
C．
表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol﹣1
D．
表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
7．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3
二、填空题（共58分）
8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4﹣、Fe（SCN）3等．
（1）基态铁原子核外电子排布式为__________．
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN﹣转化为OCN﹣，并最终氧化为N2、CO2．OCN﹣中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．
（3）与CN﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；1molFe（CN）63﹣中含有σ键的数目为__________．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示，该合金的化学式为__________．
9．（14分）如图是二氧化硫的制取和吸收装置（加热装置已省略），分液漏斗中的液体是反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：
（1）烧瓶内发生反应的化学化学方程式是__________．
（2）检验该气体发生装置气密性的方法是__________．
（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是__________．
（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为__________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为__________，吸收后，将C瓶中的液体经过__________操作获得盐酸．
（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是__________．
10．（16分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：
回答下列问题：
（1）C4H8的名称是（系统命名）__________；C4H7Cl中含有的官能团的名称是__________．（2）反应①的化学方程式为__________．
（3）写出反应⑥的化学方程式__________；其反应类型是__________；
（4）下列关于H的说法正确的是__________．
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）2反应
d.1molH完全燃烧消耗5molO2
（5）衣康酸有多种同分异构体，其中一种与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰，写出其结构简式__________．
11．（16分）U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于__________族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为__________．
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为__________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）__________．（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是__________（填代号）．
③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为__________．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较__________．（填代号）
A．前者多B．一样多C．后者多D．无法判断．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）
1．关于下列化学知识的说法，不正确的是( )
A．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
【考点】常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．根据水晶、玛瑙的主要成分来分析；
C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；D．二氧化硫、氮的氧化物可使雨水的酸性增强．
【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故A错误；
B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C．白色污染是由废弃的各类生活难降解的塑料制品造成的，故C正确；
D．二氧化硫、氮的氧化物可使雨水的酸性增强，雨水pH＜5.6为酸雨，所以形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，把握酸雨、白色污染及碘单质的检验为解答的关键，注重化学与生活、环境保护的联系，题目难度不大．
2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是( )
A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al3+
C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．气体为二氧化碳或二氧化硫；
B．锌离子也可以先与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀又逐渐溶解；
C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，说明不含银离子，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣；
D．碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
【解答】解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；
B．锌离子也可以先与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀又逐渐溶解，所以不一定有Al3+，故B错误；
C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，说明不含银离子，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣，故C正确；
D．加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液含有NH4+，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
3．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe （OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．等物质的量反应生成氢氧化铁、氧气、硫酸钠；
D．亚硫酸为二元弱酸，电离以第一步为主．
【解答】解：A．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH ﹣═NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故A错误；
B．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣
+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故B错误；
C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2的离子反应为
4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故C正确；
D．SO2使紫色石蕊溶液变红色的离子反应为SO2+H2O═H2SO3?H++HSO3﹣，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
4．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是( )
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4 C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s）D．盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水
