南宫莫尘4、电极反应：以锌铜原电池为例：
＋
负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2
＋
正极： 还原 反应： 2H＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：、一、一次电池： 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电： 负极（铅）：Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓
正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2O
充电： 阴极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋SO2-4
阳极：PbSO4＋2e ＝Pb＋SO2-4
2PbSO↓＋2HO 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4
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充电 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池：
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反
应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e =4H+ 正极：Ｏ2＋4 e 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH －4e ＝4H2O 负极：Ｏ2＋2H2O＋4 e ＝4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
－
电极反应式为：负极：CH4＋10OH－8 e ＝ 7H2O；
－
正极：4H2O＋2O2＋8e ＝8 OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用
