落眼清风(3)电负性 ①含义：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力的大小。电负性越大的原子， 对键合电子的吸引力 越大 。
②标准：以氟的电负性为 4.0和锂的电负性为 1.0 作为标准，得出了各元素的电负性。③变化规律：在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐 增大 ，
从上到下元素的电负性逐渐
减小 。
④应用：判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负性一般 小于 1.8,非金属的 电负性一般 大于 既有 金属 1.8,位于非金属三角区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们
性，又有 非金属 性。
(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其 右下方 相邻的主族元素的某些性质相似，如Li 和 Mg ,Be和 (5)元素周期律 ①概念 元素的性质随 核电荷数递增 呈现 周期性 变化。 ②实质 元素周期律的实质是 元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化 。 Al 。
升华：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现，
第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子 最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故 这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于 电离能周期性变化的特例，如I(Al)<I(Mg)、I(S)<I(P)。
化学用语是高考考查的重点之一，其中包括表示原子结构和化学变化的内容。表 示原子结构的常见化学用语有：原子结构示意图，如硫 号，如S,电子排布式，如1s22s22p63s23p4,轨道表示式，如 它们的侧重面各不相同。虽然这些内容难 度不大，但必须认真把握。 原子核组成符
