2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)(2)

化学必修一教案

[结果] 还包含有化合价的变化。

(二) 特征:有元素化合价的升降 氧化反应:元素化合价升高的反应

还原反应:元素化合价降低的反应

CuO

化合价升高，被氧化（氧化反应）

[

定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋

Cl2

＝＝2NaCl H

2＋

Cl2 ＝＝2HCl [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化

学反应，扩大了概念的适用范围。

[

问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？

本质: 电子的转移(得失或偏移) 失电子，化合价升高，被氧化

离子化合物NaCl 的形成过程 2Na＋化合价升降的原因： 电子的得失

-

e

电子得失

共用电子对偏移

共价化合物HCl 的形成过程

化合价升降的原因：电子的偏移 H2 ＋

[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 (三) 特点:

1.从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。