薄荷少年
兰州城市学院化学与环境科学学院分析化学教案
§5~3 标准溶液的配制和浓度的标定
一、标准溶液的配制 1. 直接配制法
准确称取一定量的基准物质，溶解后移入容量瓶中，用H2O稀释至刻度，然后根据称取的基准物质的质量和容量瓶的体积，就可以直接精确计算出标准溶液的准确浓度。这就是直接配制法配制标准溶液。
计算公式：
mC?V??1000
M
基准物质必须具备以下条件：
①纯度应足够高（一般要求纯度在99.9%以上），杂质的含量应少到可以忽略（0.01~0.02%）； ②组成要恒定，应与化学式完全符合。 ③性质要稳定。
④最好具有较大的摩尔质量。 2. 间接配制法（也叫标定法）
就是先配成一种接近所需浓度的溶液，然后用基准物质（或用已经用基准物质标定过的另一标准溶液）来标定它的准确浓度。这种操作过程叫做“标定”或“标化”。这就是间接法配制标准溶液。
rrmC1?V1?1C2V2C1?V1?12?1000
r2r2M2
二、标准溶液浓度的标定 1．用基准物质标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后，用待标定的溶液来滴定，然后根据基准物质的重量及待标定溶液所消耗的体积，就可算出该溶液的准确浓度。
rm
C1?V1?12?1000 r2M22. 与标准溶液进行比较
用移液管准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液来滴定，然后根据两种溶液所消耗的毫升数及标准溶液的浓度，就可以计算出待标定溶液的准确浓度。象这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程叫做“比较”。
r
C1?V1?1C2V2 r2§5~4 滴定分析中的计算
一、物质的量浓度（C）（简称浓度）和体积（V）的关系
r
CA?VA?ACB?VB rB例1：计算0.2500mol/L NaOH溶液10.00ml能与多少毫升0.2500mol/L H2SO4起作用。 解：（见课件） CNaOH?VNaOHrH2SO40.2500 ?10.00 ?1VH2SO4???5.00(mL) CH2SO4?rNaOH0.2500 ?2 11CNaOH?VNaOH?0.2500?10.00
VH2SO4?2?2?5.00(mL)CH2SO40.2500
二、物质的量浓度（C）、体积（V）与质量（m）间的关系
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raA?rbB?P
例2：（见课件）
三、物质的质量分数的计算 MCAVA?A m 1000
A%?A?100%??100% GG rAMCBVB?A mArB1000A%??100%??100% GG
四、物质的量浓度（C）与滴定度（T）间的关系
TrBTB/A???1000? A C A ? 1000 C BrMM A A A
五、质量分数(wA)、体积(V)与滴定度(TA、TB/A) 间的关系
mT?V A%?A?100%?AA?100%GG
TB/A?VBmA
A%?G?100%?G?100% c(H2SO4)=0.1mol/L, c(1/2H2SO4)=2c(H2SO4)=0.2mol/L, c(2H2SO4)=0.05mol/L 1. 滴定分析的计算
（1）按化学计量关系 tT ＋ bB ＝cC ＋ dD bb nT/t=nB/b ? nB＝ nT ? cBVB=cTVT
tt(2)按等物质的量规则 选择tT ，bB，cC，dD这些特定组合为基本单元，则有
n（tT）= n（bB）=n（cC）=n（dD） 1111bnT?nB?cTVT?cBVB有：cBVB＝cTVT tbtbt 例：滴定反应 5C2O42- +2MnO4- +16H+＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O
A．
2根据化学计量比有：n（KMnO4）＝n（H2C2O4）
511B． 根据等物质的量规则有：n（2KMnO4）＝n（5H2C2O4）? n（KMnO4）＝n（H2C2O4）
252. 标准溶液浓度的计算
A.直接配制法： cB＝nB/VB=mB/VMB B.标定法： cB＝cTbtVT VB3. 含量计算 待测组分的含量用质量分数wB表示 设反应的化学计量比为b/t wB ＝mB/mS ? 100% b mB = nBMB= nTMB =
tbcTVT MBbt cTVT MB ? wB =? 100%
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本章小结
本章讨论了滴定分析法的基本内容和共性问题：
1．滴定分析的过程、方法特点、分类、滴定方式和对滴定反应的要求等。 2．标准溶液浓度的两种表示方法（物质的量浓度和滴定度 , 两者的换算）；配制标准溶液的两种方法
（直接法和标定法）；对基准试剂的要求，各类滴定分析法中常用的基准试剂。
3．介绍了滴定分析中基本的定量计算公式及其应用，包括标准溶液的配制、标定的计算，基准物的称量范围，滴定体积的估算以及待测组分质量分数的计算等。
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