南初（1）分子式为BC2的空间构型为 ；D元素原子的核外电子排布式为 。
（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为 。
○ B ● F
（3）A2C所形成的晶体类型为 ；E单质所形成的晶体类型为_______。 （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是: （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是 (用含ρ、NA的代数式表示)。
24.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、
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高三化学复习资料
丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为：__ ______。 (2)写出乙的单质的电子式：______ __。 丁原子的核外电子排布式： 。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出过量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中发生反应的离 子方程式： 。 (5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总 反应方程式： 。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象 是 。 25.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。 请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的一种等电子体的化学式 ；X的气态氢化物易液化的原因是 。
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；Q元素的原子核外有 ______________ 种运动状态不同的电子。
－
元素 性质或结构信息 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 二价阳离子的外围电子层排布为3d9 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数； 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 第三周期主族元素中原子半径最小 X Y T Q （3）元素 X、T的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。
（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为 。 （5）Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝
色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ 。
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为 _______ ，分子中X原子的杂化方式为 ____________ 杂化。 26．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光
计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。 （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol
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C60分子中σ键的数目为____________个。
（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 。 （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。 （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。 （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
28．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则
