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2?4放电充电放电充电 催化剂 －－
电池总反应式为：2H2＋O2＝2H2O
5、微型电池
常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成 电池总反应式为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO4＋2S
这种电池容量大，电压很稳，能在—56.7℃～71.1℃温度范围内工作。 6、海水电池
1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。
电极反应式为：负极：4Al－12e＝4Al3+ 正极：3O2＋6H2O＋12 e＝12OH
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电池总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 这种电池的能量比“干电池”高20～50倍 7、燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气
电极反应式为：负极：CH4＋10 OH－8 e＝CO 3 ＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8 e＝8OH
电池总反应式为：CH4＋O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
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酸、碱、盐的电解规律表
※首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序” 阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
阳离子的放电顺序：金属单质＞Ag＞Hg2＞Cu2＞H＞Pb2＞Sn2＞Ni2＞Fe2＞Zn2＞Mn2＞Al
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３＋
＞
Mg2＞Na＞Ca2＞K
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盐（酸、碱） 活泼金属的含氧酸盐Na2CO3、NaH2PO4 不活泼金属含氧酸盐CuSO4、AgNO3 电解方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑电解pH值 Na2CO3变小 NaH2PO4变大 pH值变小 pH值变大 CuCl2：pH值变大 CuBr2：pH值变小 pH值变小 pH值变大 pH值变大 相当于电解何物 电解水 水和电解质 水和电解质 电解 Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+电解活泼金属的无氧酸盐 2＋H2↑＋2OH－2Cl－＋2H2O ClNaCl、KI 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2、CuBr2 电解 Cu2+＋2Cl－ Cu＋Cl2Cu2+＋2Br－ Cu＋Br2 2H2O 2H2↑＋O2↑ 电解电解电解质本身 含氧酸H2SO4、HNO3 无氧酸HCl、HI 强碱 NaOH、KOH 熔融态物质 电解水 电解质本身 电解水 电解质本身 2H+＋2Cl－ H2↑＋Cl2 2↑＋O2↑2H2O 2H 电解 电解
电解2Na+＋2Cl－ (熔融) 2Na＋Cl2 电解4Na+＋4OH－ (熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O 电解3+2－4Al＋6O (熔融) 4Al＋3O2↑注意：一定要区分开原电池和电解池的反应原理和本质。电解池中有阳极与阴极之分！同时要注意二者的联系，在充放电的过程中反应机理以及电解池溶液的还原问题，电子转移得失问题等等。平时练习要注意
NaCl NaOH Al2O3 元素化合物知识总结
生成氧气的方程式小结
2KClO3 ? 2KCl＋3O2↑ 2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ? 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 2HgO 2Hg＋O2↑ 光照或? 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
? 2KNO3 2KNO2＋O2↑
2Cu(NO3)2 ? CuO＋4NO2↑＋O2↑ 2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 2HClO 光照 2HCl＋O2↑ 2Al2O3（熔融） 电解 4Al＋3O2↑
冰晶石作熔剂 ? 2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
MnO 22H2O2 2H2O＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 4NaOH（熔融） 电解 4Na＋O2↑＋2H2O
氮的氧化物小结
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 氮元素化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 俗称 笑气 亚硝酐 主要性质 无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有还原性 无色气体，难溶于水，易被空气O2氧化成NO2，具有氧化性，也具有还原性 暗蓝色气体，极不稳定，易分解为NO和NO2，酸性，具有氧化性，也具有还原性 红棕色气体，与水反应生HNO3和NO，但它不是酸酐，具有强氧化性 无色气体（低于21℃成液体） 白色固体，具有强氧化性 化合作用 SO2 可逆 吸附作用 活性炭 物理变化 ＋5 氧化作用 硝酐 具有漂白作用的物质 注意从本质上把握漂白原理问题
Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3 化学变化 不可逆 能被活性炭吸附的物质 有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——有毒 色素——漂白 水中有臭味的物质——净化
生成氢气的方程式小结 Fe（活泼金属）＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4H2(此处条件必须为高温）
? ? ?C+ H2O(气) CO＋H2 CO+ H2O(气) CO2＋H2 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Mg＋2H2O ? Mg(OH)2＋H2↑ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
电解 电解H2S ? H2＋S 2HI H2＋I2 2H2O 2H2↑＋O2↑ 原电池的析氢腐蚀
℃以上?2C2H5OH＋2Na（K、Mg、Al?）? ? 2C2H5ONa＋H2↑ CH4 1000 C（炭黑）＋2H2↑
? 水参与的反应小结
1、水的电离：H2O H+＋OH 或 2H2O H3O+＋OH
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2、水与氧化—还原的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
?水作氧化剂 3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4H2
C+ H2O(气) ? CO＋H2 水作还原剂 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
水既作氧化剂，又作还原剂 2H2O 2H2↑＋O2↑ Cl2＋H2O＝HCl＋HclO
水既不作氧化剂，又不作还原剂 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3、水化：CH2＝CH2＋2H2O? 一定条件下 ? ? ? ? CH3CH2OH CO(NH2)2＋2H2O 微生物 ? ? (NH4)2CO3 ?????4、水合：NH3＋H2O NH3·H2O CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5 H2O 5、水解
