拯救决心东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准2019.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
第二部分（共58分）
15.（10分）
（1）①极性
②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol
②2-甲基丁烷
③ b
60℃
④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O
16.（11分）
（1）Br-CH2-CH2-Br
（2）碳碳双键羧基
（3）NaOH水溶液
（4）
（5）取代反应
（6）
17.（12分）
（1）0.32
（2）abcd
（3）①小
②SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
③溶液中c(NH4+)和c(OH－)均增大，使NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H＋平
衡向右移动，促使NH3逸出
④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑
（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
18.（12分）
Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl
（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu
Ⅱ.（1）2CuCl32-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O
（2）①b
②阳极发生反应：CuCl32-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交
换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生
③HCl
④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解
19.（13分）
（1）一条光亮的“通路”
（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+
②H2、Fe2+
（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+
（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）
②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金
属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面
Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原
