分子间的引力和斥力1

1. 形成过程 以NaCl 为例：

1) 电子转移形成离子

分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2）靠静电吸引，形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示：

横坐标: 核间距r。 纵坐标: 体系的势能 V。

纵坐标的零点: 当 r 无穷大时, 即两核之间无限远时, 势能为零. 下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时, 势能V的变化:

图中可见:

r >r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引, V减小, 体系稳定.

r = r0 时, V有极小值, 此时体系最稳定. 表明形成了离子键.

r < r0 时, V 急剧上升, 因为 Na+ 和 Cl- 彼此再接近时, 相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升.

因此, 离子相互吸引，保持一定距离时, 体系最稳定, 即为离子键.

二、分子间作用力与距离的关系

1、分析图

分子间的引力和斥力总是同时存在，并且都随分子间的距离的增大而减小，只不过减小的规律不同，斥力减小得快．如上图所示，当分子间距离等于平衡距离时，引力等于斥力，分子间作用力为零；当分子间距离小于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离减小而增大，但斥力增加得快，所以表现出斥力；当分子间距离大于平衡距离时，斥力、引力随分子间距离增大而减小，但斥力减小得快，所以表现出引力．