哈密市八中2011-2(3)

是 ，理由是 ；

(2)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式 ，在形成化合物时它的最高化合价 ；

(3)用氢键表示式写出E氢化物溶液中存在所有氢键 。

30．（4分）选择一下物质填写下列空白

A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 （3）熔化时需要破坏共价键的是 （4）具有导电、导热、延展性的是

31．（6分）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+S

A+N2↑+3CO2↑（已配平）

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

（1）在生成物中，A的晶体类型为 ；

（2）含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________ 。 （3）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

32．（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题： （答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （2）化合物BD3的分子空间构型是 。

（3）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。 （4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

＋

－

3