似我萌③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。 ⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。 19、(12分)
NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。 (2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。 已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO ②沸点:NO2(21 ℃)，NO(-152 ℃) ③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。 ②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。 A. Ar B. H2 C. CO D. NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ e 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2 ④装置B的作用是__________________________________。 (3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。 ③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g m Fe 质量/g 1.12 反应后(玻璃管 +固体)/g m+1.52 综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应生成 20、(11分)
氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和 碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：
已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。 pH 废液含铜量/g. L-1 (2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________ (填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
4.00 19.5 4.50 2.4 5.40 2.0 6.20 0.3 6.50 0.2 7.00 2.0 8.00 8.3 8.50 17. 0
下列说法正确的是
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率 b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态 d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1~5：C A B C D 6~10：A B D B A 二、填空题（共 55 分） 16、（10 分）
(1) Fe2O3 + 2Al
分)
(2) 4HCl(浓) + MnO2
分)
(3) 2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2 ↑
(2 分)
MnCl2 + Cl2↑
11~15：B C D C C
Al2O3 + 2Fe （写 FeO 或 Fe3O4 与 Al 反应均给分） (2
+ 2H2O
(2
(4)
分)
(2
(5) Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+ (2
分)
17、（10 分）
(1) +3 第二周期ⅢA 族
分) (2) H3BO3 + H2O (3) 3Mg+B2O3
H+ + [B(OH)4]- > (各 1 分，共 2 分)
2B + 3MgO
(各 1 分，共 2
(2 分)
(4) ①A
分) ②
(1
(1 分)
③ BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O (2 分) 18、（12 分）
(1) CH2Br-CH2Br （1
分）
(2) 溴水颜色变浅（或退色） （1 分） (3) 醛基 （1
分）
(4) ① 圆底烧瓶 防止暴沸 (各 1 分，共 2
分)
② c （1 分） ③ 除去草酸、有机酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度 （2 分，写对 2 点得 2 分） ④
（2 分）
⑤ 87.7% （2 分） 19、（12 分）
(1) 2NO2 + 2N2H4
分)
(2) ① 检查装置气密性
分)
② A (1 分) ③ ade (1 分) ④ 将未反应的 NO2 冷却 (1 分) (3) ① N2 (1
分)
② 若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色 (2 分) ③ Fe3O4 (1 分)
(1
3N2 + 4H2O
(2
3Fe+2NO2 Fe3O4+N2
(2 分) 20、（11 分）
(1) 6.50 （答 6.20~6.50 之间的数值均给分） (1
分)
(2) NH4Cl
(1 分)
(3) 2Cu2+ + 3SO32- ＝ Cu2O↓ + SO42- + 2SO2↑ (2
分)
（写成两步：2Cu2+ + SO32- + 2H2O＝Cu2O↓ + SO42- + 4H+ , SO32-+ 2H+ = SO2↑+ H2O 也给分，只写其中一个不给分 ）
NaOH（写成 Na2CO3 或 NaHCO3 均给分 ） (1 分)
(4) acd (2
分)
(5) 取最后一次洗涤液少许，加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净 (2 分) 20m
(6) (27V1 + 36V2) (2
分)
