高考化学复习，必背知识超全总结！(2)

　　
　　19、地壳中：含量最多的元素是——O；含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4高氯酸——是最强的酸
　　
　　20、熔点最低的金属是Hg-38.9c,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
　　
　　21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　
　　22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
　　
　　23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　
　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
　　
　　24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
　　
　　25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　
　　26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
　　
　　烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
　　
　　27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同CuOH2反应）
　　
　　计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
　　
　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O——4Ag↓+H2CO3
　　
　　反应式为：HCHO+4[AgNH32]OH=NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
　　
　　28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
　　
　　常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
　　
　　29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。
　　
　　30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%。
　　
　　31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。
　　
　　32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
　　
　　33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
　　
　　34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
　　
　　35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
　　
　　36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
　　
　　37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。