吉林省吉林五十五中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷 pdf - 图文 

沐浅 分享 2025-7-23 下载文档

  2015-2016学年度高二下学期期中试题  化 学

  一、选择题(每题只有一个选项正确,每题2分,共20分)  1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )  A. Na+ 1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6  C .Fˉ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6

  2、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于d区的是:  A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na  3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 ( )  A 一个小黑点表示一个电子

  B 黑点的多少表示电子个数的多少  C 表示电子运动的轨迹

  D 电子在核外空间出现机会的多少

  4.A. B. C. D..元素的是A.Na? B.    C.O??D.…………………………………….( )  A、N2分子有一个键,两个键

  B、键比键重叠程度大,形成的共价键一定强  C、两个原子间形成共价键时,最多有一个键  D、气体单质中,一定有键,可能有键

  8、下列物质:①H3O+;②[B(OH)4]-; ③CH3COO-;④NH3; ⑤CH4。其中存在配位键的是( )  A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

  A. B.二硫化碳 C.水 D.四氯化碳  10、下列化合物中含有手性碳原子的是

  A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.——COOH

  二、选择题(每题只有一个选项正确,每题3分,共30分)  11、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是  A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键  B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

  C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键  D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键  12、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是( )

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。  D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

  15、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为  A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大  B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子  C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素  D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子  下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是  A.CO2 H2S B. C2H4 CH4  C. C60 C2H4 D.NH3 HCl

  17、下列物质中属于晶体的是( )  A.海盐 B.玻璃 C.陶瓷 D.胆矾

  18、下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是( )  A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多  B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高  C.H2O的沸点比HF的沸点高

  D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

  19.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言,该式中m 大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )  A.HCl3 B.H2SeO3 C.H2BO2 D.HMnO4

  20、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为( )

  A B C D  Ⅱ卷

  三、填空题

  21.在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中:(1)以 非极性键结合的非极性分子是___________  (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________  (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是__________  (4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________  (5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________  (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________

  22、有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。、D都能分别与按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。可与E2反应生成2B和气态物质E4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

  (1)写出五种元素的名称A:__________;B:_______________;C:________;D:________;E:____________。  (2)画出E的原子结构示意图_______,写出电子式D22________;E4 。

  (3)2B中心原子的杂化轨道类型 ,EC4的__________ 。2B是由__________键形成的______分子;EB4是由__________键形成的分子(填“极性”或“非极性”,上同)。23、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:  ⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构  ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,  淡黄色固体: ,  黄绿色固体:

  ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)

  ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是  。

  元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2⑴元素符号:X_________ , Z________。

  ⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。

  ⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子(填“极性”或“非极性”)。Z和W形成的分子的空间构型为__________。  

  2015-2016学年度下学期高二化学期中试题答案

  一.1.B 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D  二.11.A 12.B 13.A 14.C 15.D 16.B 17.D 18.D 19.D 20.B  三.21.(1)N2 C60 (2)CO2 (3)CCl4  (4)NH3 (5)H2S SO2 (6)HF  22.(1)氢 氧 氟 钠 硅。  (2)略

  (3)H2O SiF4 SP3 正四面体  极性键 极性 极性键 非极性

  23.(1)平面正方形 (2)略 (3)非极性 极性

  (4)极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。  24.(1)O Si (2)略 (3)极性 正四面体。  


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