第3课时 核 素

第3课时 核 素

[核心素养发展目标] 1.了解质量数和AZX的含义,掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2.知道元素、核素、同位素的含义,并能比较它们的不同,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子(或离子)构成微粒间的关系 1.原子符号

AZX

表示的意义是质子数为Z,质量数为A的X元素的一种原子。

2.原子构成微粒数的确定 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(1)14 6C的质量数为14,质子数为6,中子数为8。 (2)3919K的质量数为39,中子数为20,核外电子数为19。

23Na。 (3)核内中子数为12,核外电子数为11的钠原子符号为11

16O和18O2,回答下列问题: 1.比较氧元素的两种微粒 8 8

(1)它们的相同点是什么?

提示 它们的质子数相同,都是8。 (2)它们的不同点有哪些?

182-提示 ①两者的中子数、质量数、电子数不同;②两者的电性不同;③16 8O属于原子, 8O

属于离子。

2(3)18 8O中的质子数、中子数和核外电子数分别是多少?

提示 8、10、10。 2.用AZX表示原子:

(1)AZX原子的中子数N=________。

(2)AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数为__________。 (3)AXn共有x个电子,则该阴离子的中子数为__________。

(4)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_______。 (5)与阳离子2311X核外电子数相等的原子是__________(填元素符号)。

-+

答案 (1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n n?m-x+2?(4) mol (5)Ne

m解析 (1)N=A-Z。(2)AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n。(3)AXn-共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n。(4)A2-所含电子数为m-x+2,则

n g A2-所含电子的物质的量为

n?m-x+2?

+ mol。(5)2311X的核外电子数为10,含m

有10个电子的原子是Ne。

(1)一个信息丰富的符号解读

An±

ZXb

??Z——核电荷数或质子数?n——离子所带的电荷数??b——化学式中原子的个数

A——质量数

(2)粒子中的电性关系

①分子或原子:质子数=核外电子数 ②阳离子Xn+:质子数=核外电子数+n ③阴离子Xn-:质子数=核外电子数-n 二、元素、核素、同位素 1.相关概念


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