濠电姷鏁搁崑娑㈠嫉椤掑嫬绀夐柡宥庡亞閻牓鏌ㄩ悤鍌涘2016届全国高考理科综合化学试卷（6）
时限：150分钟 满分：300分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求
的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B． 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 C． 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 8．下列说法中不正确的是
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 B．扁桃酸（
有13种 C．
D．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1 L0.1mol·L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA C．1 mol有机物
中最多有6 NA个原子在一条直线上
－1
）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共
互为同系物
D．1 mol甲基（ ）所含的电子数为7 NA
10．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
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A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO 11．下列图示与对应的叙述相符的是
Ⅰ Ⅱ
A．图1中的△H1＞△H2
B．对于可逆反应A（s）＋3B（g）
2C（g） △H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，Ⅰ表示在有催化剂的条件下进行
12．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均
是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U D．室温下，0．05mol·LU的气态氢化物的水溶液的pH＞1 13．常温下，用0．10mol·LNaOH溶液分别滴定20．00mL浓
度均为0．10 mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲 线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： c（CH3COO）＜c（CN） B．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO）－c（CN）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
－
－
－
－－1
－1－1
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C．点③和点④所示溶液中：c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H） D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO）＋c（OH）＝c（CH3COOH）＋c（H）
26．（14分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用． （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性． （2）装置A中软管的作用是 ．
（3）为验证C中上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象． ①实验c的目的是 ．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 ． ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为 g．
－
－
＋
＋－－＋
27．（14分）
我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图
请回答下列问题
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（1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是 ，解决思路是 。 （2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用___________交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。阳极的电极反应式为 。
（3）已知在“浸出”步骤②生成了某种固态单质，写出该过程发生反应的主要化学方程式 。
－1
（4）还原除砷的原理是：在大于4mol·L的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: __AsCl3+ __Na3PO2 +__HCl +__H2O=__As↓+__H3PO3+__NaCl （5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.
28、（15分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。同时能源又是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。 请根据下列示意图回答（1）、（2）有关问题：
-1
（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?H = +180 kJ·mol，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为 kJ·mol。
（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)
-1
-1
N2(g)＋xCO2 (g) ?H= -b
kJ·mol。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂 （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2(g) +3H2(g) 反应b：CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·molCH3OH(g) △H=-91.8kJ·mol
－1
－1
①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为 ；
②对于反应b，在763K、3.04×10kPa时，用CO和H2做原料合成CH3OH，当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、a、y三者的关系式为
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