高一化学联考试卷

10 、下列递变规律不正确的是 ( )

2011—2012学年度11月月考试题 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

高一年级化学试题 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

班级 姓名 考号 11、配置一定物质的量浓度的溶液时,下列情况导致结果偏高的是

( )

可能用到的原子量：O-16，S-32，H-1，C-12，N-14，Cl-35.5，K-39，A.容量瓶中原有少量蒸馏水 Na-23，Ca-40，Mg-24, Ba-137 B.忘记将洗涤液转移到容量瓶中 一、选择题（只有一个选项符合题目要求） C.定容时俯视液面 1、下列物质中既有离子键又有共价键的是。( ) D.摇匀后立即观察,发现液面未达到刻度线,再用滴管加水到刻度线 A.H2O B.CuCl2 C KOH D.H2S04 12、30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到 500ml,稀释后溶液中NaOH2、某元素的原子,原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,该原子的的物质的量浓度是( ) 质子数为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L A.14 B.15 C.16 D.17 13、下列溶液中 K+ 浓度最大的是( ) 3、下列微粒半径最小的是.( ) A．0.8L 0.4mol/L 的 KOH 溶液 B．0.2L 0.15mol/L 的K3P04 溶液 A.S B.P C.Na D.O C．1L 0.2mol/L 的K2C03 溶液 D．4L 0.3mol/L 的 KCl 溶液 4、下列气态氢化物最稳定的是.( ) 14、 配制 2L 1mol/L CuSO4溶液 , 需固体CuSO4 .5H2O( ) A.NH3 B.PH3 C.H2S D.HCl A.213g B.320g C.500g D.426g 5、下列物质中碱性最强的是.( ) 15、下列叙述正确的是。( ) A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)2 A.H+ 的摩尔质量是 1g B.H+ 的摩尔质量是 1mol 6、某元素的原子核外,有3个电子层,最外层有6个电子,该元素处于C.OH- 的摩尔质量是 17 D.OH- 的摩尔质量是 17g/mol ( ) 16、0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl溶液中的 Cl- 的物A.第二周期,第VA族 B.第二周期,第VIA族 质的量浓度之比为( ) C.第三周期,第VIA族 D.第二周期,第IVA族 A．1:1 B．3:1 C．5:2 D．15:2 7、下列各物质中，互为同位素的是( ) 17、下列叙述错误的是（ ） A．金刚石和石墨 B．CO 和CO2 C．H2O 和D2O D．162C和146C A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 8、关于12C 和14C下列说法不正确的是( ) B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 A．互为同位素B是同一种元素 C核外电子数不相同 D．中子数不同 C．在用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

322-9、16D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 S离子中含电子数为（ ）

A．20 B．16 C．32 D．18 18、下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（ ）

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A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．18克水所含原子总数为NA个

B．22.4L的二氧化碳气体含有的分子数目为NA个 C．1moLH2和O2的混合气体所含有的原子数目为2NA个 D4.0克金属钙变为钙离子失去的电子数为0.1NA个 20、下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A. 在标准状况下，1molH2O所占的体积大约是22.4L B. 标准状况下，1mol任何气体所占的体积大约是22.4L C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D.标准状况下，1mol任何物质所占的体积大约是22.4L 21、下列说法不正确的是( ) A．物质的量是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质含有NA个指定的微粒 C．1 molH就是1 mol氢气

D．CO2的摩尔质量与NA个CO2分子的质量在数值上相等 22、氢原子的电子云图中的小黑点可以表示（ ） A. 每一个电子 B. 电子个数的多少

C. 电子离核的远近 D. 电子在核外空间出现机会的多少 23、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化

24、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径D．元素最高化合价 25、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A．Na B．P C．Cl D．Ar

二、判断题（本大题共有10个小题，每小题1分，共10分。）

( )1、阴、阳离子间靠静电引力所形成的化学键叫离子键。

( )2、在原子核外运动的电子，离核越远能量越低。 ( )3、离子化合物中一定只含离子键。

( )4、元素的原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的。 ( )5、元素的相对原子质量和原子的质量数完全相等。

( )6、在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积约为11.2L 。 ( )7、标准状况下，1mol水的体积大约为22.4L

( )8、原子的最外层电子只有8个时，才是稳定的结构。 ( )9、1molO2的质量为32g/mol。

( )10、将56克氢氧化钾溶于1000mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

三、填空题（每空2分，共34分。）

1、与32g氧气所含原子总数相同的氨气是 g； 2、标准状况下，5.6L某气体的质量是8克，则该气体的相对分子质量是___________。 3、元素周期表中,周期的序数与元素原子结构中的___________ 相同,主族的序数与元素原子结构中的___________ 相同。

4、已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。

5、1.806×1023个SO2分子在标准状况下的体积为___________L。 6、化学键的主要类型有_________、_________、_________等。 7、同温同压下，等体积的CO和CO2，分子数之比为___________， 质量之比为___________。

8、已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B和11B的原子个数比为 。

9、在第三周期元素中，原子半径最大的金属元素是 ，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，（填元素符号或化学式） 10、1L1mol/L的FeCl3溶液和0.5L3mol/L的NaCl溶液混合混合后所

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得溶液中Cl-的物质的量浓度为

11、2L1mol/L的Na2SO4溶液与1L2mol/L的Al2（SO4）3溶液混合，混合溶液中SO42-的物质的量浓度是

12、用98％的浓硫酸（密度=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

13、配置一定物质的量浓度溶液中的误差分析（填偏高还是偏低） （1）用蒸馏水洗涤后的容量瓶没有干燥 （2）定容前转移中有液体溅出 （3）定容后装液有液体溅出

（4）定容时发现液面高与刻度线，用吸管吸出液体，使液面与刻度相切

（5）量取浓溶液时俯视读 ；仰视读数 6 .称量时砝码生锈

四、推断题（每空2分，共12分）

A,B,C,D都是短周期元素,A元素原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,B元素位于A元素下一周期,最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2,C元素离子带有两个单位正电荷,它核外电子排布与A元素原子相同,D元素与C元素属同一周期,D元素原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

据上述事实判断它们的元素符号分别是：A_______B_______C________D________

C与D两种元素形成化合物的化学式是__________。电子式是 五、 计算题（共16分）

1、计算：(1)密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量的浓度？(2)欲配制1mol/L稀硫酸溶液460mL，需上述浓硫酸多少毫升？

2、与20克CaCO3完全反应时，需盐酸的物质的量为多少？标准状况下，生成二氧化碳的体积是多少升？

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