瀛ゅ績鏃犳剰(1)A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y为H2O2,其结构式为, H－O－O－H 因此，本题正确答案是: H－O－O－H 。
(2)分子X是氨气,氨气分子中每个H原子和N原子形成一对共用电子对,电子式为
;D
是Na,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑, 因此，本题正确答案是:
; 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的AlCl3 不导电, 因此，本题正确答案是:AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子。
(5)①该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH－4e＝2H2O＋O2↑,因此，本题正确答案是:4OH－4e＝2H2O＋O2↑。
②通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,因此，本题正确答案是:增大。
③在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到NaOH,所以在阴极室得到NaOH,所以从B出来,因此，本题正确答案是:B． 4．工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)所示。
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图
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（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。
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（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。
（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。 【答案】 放热 减小 不变 3NA 259.1
(3)已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol；②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJ?mol，利用盖斯定律，将①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol。则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子为3mol，数目为3NA，放出的热量为1036.4kJ ×
-1
-1
-1
0.5mol=259.1kJ，故答案为：3NA；259.1。 2 6