鐎涖倕绺鹃弮鐘冲壈2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；
故答案为：Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；
＋
（4）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋3SO42-；
故答案为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-； （5）3.42g硫酸铝的物质的量n=3.42g=0.01mol，依据硫酸铝电离方程式：
342g/molAl2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，可知硫酸根离子的物质的量为0.03mol，则硫酸根离子的物质的量
0.03mol=0.3mol/L； 0.1L故答案为：0.3mol/L。
浓度c=13．（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全________；
（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L
（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图（4）5.00g CuSO4·
所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；
（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____
L－1 18:3:2 【答案】Ba2＋+OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O 10000d/(365+1000V) mol·CuSO4·H2O 2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl- 【解析】 【分析】
根据物质的性质书写离子方程式；根据气体摩尔体积及物质的量间的关系计算物质的量浓度；根据图象信息结晶水的质量并计算书写化学式；根据电子转移守恒配平书写离子方程式。 【详解】
（1）沉淀刚好完全时，表示硫酸氢钠用量最少，与Ba2＋刚好完全反应，发生的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，转化为离子方程式则为：Ba2＋+OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+ H2O；
(2)由题，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L÷22.4L/mol=10mol，m总
=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl)×M(HCl)+V(H2O)×ρ(H2O)=10×36.5+V×103×1=(365+1000V)g，
V总=m总365+1000V=mL，ρ总dn(HCl)1010000d=mol?L-1=mol?L-1c(HCl)=V总 ，故答案为：365+1000V365+1000V×10-3d10000dmol?L-1；
365+1000V(3)由题可以写出氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3，若假设硝酸银物质的量浓度为1mol/L，氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银体积分别为3L、2L、3L，则氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银物质的量为3mol、2mol、3mol，将三者消耗硝酸银物质的量代入方程式，可以得出氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别为3mol、1mol、1mol，因为三者物质的量浓度之比为1:2:3，可列出等式为：三种溶液的体积之比3/1:1/2:1/3，化简可以得到：三种溶液的体积之比18:3:2，故答案为：18:3:2。
(4)由图可以得知，200℃时，五水合硫酸铜并未脱水完全，分子中还有一定量的水存在，5.00g五水合硫酸铜，物质的量为5g÷250g/mol=0.02mol，所以n(CuSO4)=0.02mol，n(H2O)=0.1mol，200℃时，固体质量为3.56g，所以含有水分质量为0.36g，
n(H2O)=m/M=0.36g÷18g/mol=0.02mol，可以得出固体化学式为：CuSO4·H2O，故答案为：CuSO4·H2O。
(5)由题，根据氧化还原反应得失电子数的规律，可以写出方程式为：
7FeI2+8Cl2=2FeCl3+7I2+5FeCl2，转化为离子方程式可得出：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-，
＋＋
故答案为：2Fe2+14I-+8Cl2 =2Fe3+7I2+16Cl-。
14．(1)0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为_________。
(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为_____。
(3)在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为______。
(4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_____；氧原子数之比为______；相同条件下的体积之比为_____。
(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_______。
【答案】60g/mol 16 30g 5：10：8 5：5：4 5：10：8 3：1 【解析】 【详解】
(1)A的摩尔质量=30g÷0.5mol=60g/mol，故A的摩尔质量为60g/mol；
(2)H2与气体B的密度之比是1:8，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故B的摩尔质量为8×2g/mol=16g/mol，数值上相对分子质量=摩尔质量=16； (3)由
mgmg:=15：8，故M(C)=30g/mol，1mol C的质量为30g；
16g/molM(C) (4)质量之比为8:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为
8g7g6g::=5:10:8，故三者分子数之比为5:10:8，含有氧原子数之比为
64g/mol28g/mol30g/mol(5×2):10:8=5:5:4，相同条件下的体积之比为5:10:8；
(5)设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：12x+12y=4.8，28x+44y=12.8，解得x=0.3，y=0.1，故标况下CO和CO2的体积比等于物质的量之比为0.3mol：0.1mol=3：1。
15．某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3］]受热分解产物进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO和CO2）。利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
回答下列问题：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______；（填接口代号，装置可重复使用） (2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为___________________；
(3)通入氮气的目的是_____________________。
(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是_________________。 (5)样品完全分解后，装置B中的残留物含有FeO和Fe2O3。 (6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______。该过程发生反应的离子方程式为______。 ②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。该晶体中铁的质量分数的表达式为______。
【答案】cabdeghfab 检查装置气密性 ②③① 排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置 CO2 D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊 当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
56yv×100%
1000m【解析】 【分析】
(1)本套装置依次是样品受热分解、检验CO2、除去剩余CO2、干燥气体、使CO反应转化为CO2并进行检验，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则连接导气管；
(2)连接好各装置进行实验，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置的气密性；反应完全后，停止加热。待充分冷却后再停止通氮气，即按②③①进行；
(3)反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧气、二氧化碳对实验干扰，同时还能使反应生成的气体全部进入后续装置；
(4)第一个澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水溶液变浑浊，证明分解产物中有一氧化碳；
(6)①用KMnO4溶液滴定Fe2+，滴定终点溶液变成粉红色，则滴定终点为：当滴入最后一滴溶液后，溶液变成粉红色，且半分钟内不褪色； KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为Mn2+，所以离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O；
②该过程中发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，所以可得反应关系式Fe3+~S2O3-，则n(Fe3+)=n(S2O32-)。然后根据m= n·M 计算出样品中含有铁元素的质量，最后
m(Fe3?)×100%计算。 根据
m?样品?【详解】
(1)本套装置依次是样品受热分解、检验CO2、除去剩余CO2、干燥气体、使CO反应转化为CO2并进行检验，装置连接序号为BACEDA，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，导气管连接顺序为cabdeghfab；
(2)进行实验首先是组装仪器，有气体参加或产生的要检查装置的气密性，然后要加入药品，同时要注意排除空气成分的干扰，然后进行实验，故反应结束后的操作正确的顺序为②③①；
(3)加热无水三草酸合铁酸钾分解，检验其分解产物，为排除空气成分的干扰，排出装置中的空气，同时要把分解产生的物质最后要全部排出，所以通入氮气，排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置；
(4)第一个装置的澄清石灰水作用是检验CO2气体的产生。CO具有还原性，将CuO还原为Cu，同时产生CO2，所以能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊；
(6)①固体中含有FeO、Fe2O3，固体用酸溶解反应后得到Fe2+、Fe3+，Fe2+具有还原性，被KMnO4溶液氧化为Fe3+，KMnO4被还原产生无色的Mn2+，所以滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该过程发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ②在该过程中发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，所以可得关系式Fe3+~S2O3-，则n(Fe3+)=n(S2O32-)，n(Fe3+)=n(S2O32-)=yV×10-3 mol，m= n·M= yV×10-3 mol×56
g/mol=5.6yV×10-2 g，则样品中含有铁元素的质量分数
m(Fe3?)5.6yV?10?2g56yv×100%=×100%=×100%。
m?样品?m?g1000m【点睛】
本题考查物质性质实验方案的设计，涉及装置的连接、仪器的应用、元素及其化合物性质、物质含量的测定等，是一道综合能力很强的题目，题目有利于提高学生运用所学知识的能力及化学实验能力。