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初三化学复习资料重点难点归纳
知识要点：
1、纯净物：由一种种类组成
2、物理变化：没有生成其它种类的变化
3、分子：构成种类的一种粒子，在化学变化中可再分 4、化学特质：种类在化学变化中表现出来的特质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、化学变化：生成了其它种类的变化
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各种类都保持原来的特质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、物理特质：不需要发生化学变化就表现出来的特质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
9、原子：构成种类的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示种类组成的式子
14、固体溶解度：在一定温度下，某固态种类在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
种类在这种溶剂里的溶解度
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 质子（+）原子核
中子（0）
原子 17、原子的结构：
核外电子（—）
阴离子 失e
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 得e
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 区别：有没有新的种类生成 得e
阳离子
失e
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原子
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原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上种类生成一种种类的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种种类生成两种或两种以上其它种类的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：种类跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系： 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它种类的MnO2 化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没
有变化的种类（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各种类的质量总和，等于反应后生成种类的质量总和。
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缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 知识在于积累
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种种类分散到另一种种类里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
24、酸：H+酸根 碱：金属+OH
盐：金属+酸根的化合物
25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点。
生活中的化学种类：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等种类
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO2--4(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO2-
3(碳酸根)、
Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH+4(铵根或铵离子)、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
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（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种种类；
b.表示该种类的元素组成；
②微观意义：a.表示该种类的一个分子；
b.表示该种类的分子构成；
可计算出的量：a.种类的一个分子中各原子个数比；
b.组成种类的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 直接由原子构成的单质 b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式辨别元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①辨别元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
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②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
元素的化学特质取决于最外层电子数
金属元素 非金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学特质活泼。 稳定结构： ①最外层8电子原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学特质活泼。 ②第一层为最外 层2电子 ，结构稳定，特质稳定。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值
01234567891011121314
解析：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就
越弱，越接近中性。
（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）
9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
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酸性增强 中性 碱性增强 金属活动性由强逐渐减弱