loading<无机化学下>试题（一）
一 选择题（每小题1分，共20分）
1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是
（a） AgCl （b）Ag2CO3 （c）Ag2CrO4 （d）
AgBr
（Ksp，AgCl=1.56×10Ksp，Ag2CO3=8.1×10Ksp，
Ag2CrO4=9×10
-12
-10
-12
8. 含有П4离域大п键的是
（a） ClO3（b）SO3（c）SO3（g） （d）
SOCl2
9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是
（a） 范德华力 （b）共价键 （c）金属
键 （d）离子键
10. +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为
（a） Cr（OH）3 （b）CrO2（c）Cr（d）
CrO4
2-
-
3+
-
2-
6
Ksp，AgBr=7.7×10）
-13
2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu+2e=Cu φ
+
2+
oCu2+
/Cu=0.337V
o+Cu/CuoCu
11 下列物质中不是两性氢氧化物的是
（a）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3 （c）Al(OH)3 (d)
Cu+e=Cu φ
2+
+
=0.522V 由此算得
+/Cu
12 在下列各对元素中，最难分离的是
（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, 0.152 Ni 3. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是 13 在下列氧化物中酸性最强的是
（a） HI （b）HF （c）HBr （d）HCl
(a) As2O5 (b) P2O5 (c) SiO2 (d) Bi2O3
4. H2S水溶液放置后变浑是由于
14第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，
（a）与水中杂质作用 （b）被空气氧化 其原因是 （c）见光分解 （d）生成多硫化物 (a) 惰性电子对效应 (b) 钻穿效应 (c)
5. 硼砂的化学式是 屏蔽效应 (d) 镧系收缩
15 片状的硼酸，层内分子间存在
（a） B2O3 （b）H3BO3 （c）NH4BF4 （d）Na2B4O
(a) 氢键 （b）共价键 （c）金属键（d）离子键
（OH）4·8H2O
16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是
（a） 以共价键结合的 （c）直线型的并
且对称
（b） 角型的 （d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解 （b）SnCl2被氧化 （c）SnCl2歧化 （d）SnCl2分解
Ca(OH)2
1
Cu+e=Cu的φ
2+
Ni(OH)2
等于
(a) [CuCl4]
2-
(b) Na2S5 (c) FeCl3 (d)
[Co(NH3)6]Cl3
17 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环
境，其作用是
(a) 消毒 (b) 漂白 (c) 保温 (d) 吸收紫外线
18 下列物质中，碱性最强的是
(a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d)
19 用来检验Fe粒子的试剂是
(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH3 20 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液
中，溶解度显著增大了，这是因为发生了 (a) 离解反应 (b) 盐效应 (c) 配位效应 (d) 氧化还原效应
3+
三 完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）
1. Cu+HNO（浓）→
3
2. P+NaOH+HO→
4
2
二 是非题（10分，每题１分）
1. MgCO的溶度积Ksp=6.82×10，这意味着所
3
-6
3. Au + HNO+ HCl→
3
4. IO+I+H→
3
--+
有含有MgCO的溶液中，C（Mg）=C（CO），
3
3
2+2-
5. MnO+Fe+H→
4
-2++
而且C（Mg）·C（CO）=6.82×10mol·L
3
2+2--6 2
-2
四 问答题（20分，每题5分）
1. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来
2.Fe能腐蚀Cu，而Cu又能腐蚀Fe， 这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解
释，并写出有关方程式。 Fe
3+ +0.771V
3+
2+
2.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低
3. 适量的Cl(g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝
2
色，而过量的Cl(g)又可使蓝色的试纸变无色
2
Fe
2+ -0.44V
Fe , Cu2+ 0.337V
Cu 4.在HClO系列中，其氧化性强弱顺序为：
n
3试说明下列事实的原因
⑴CO2与SiO2的组成相似，在常温下， CO2为气体而SiO2为固体。
⑵CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
HClO>HClO>HClO>HClO
2
3
4
5. HO即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳
2
2
定。
6. 标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。 7. 虽然CuSO·5HO是蓝色晶体，但不断加热
4
4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或
42离子中所存在的化学键的类型和数目（σ键，
到一定的温度可以制的无色的无水CuSO。 π键，大π键等）
CO; SO; NO; BH
2
2
3
2-6
五.推断题(25分)
8. Al(SO)溶液中通入HS(g)能生成 AlS。
2
43
2
23
1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出
一种相当稳定的气体B。将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆
9. 白磷的分子式是P几何构型为四面体，每个
4
原子均为sp杂化. 10. KCrO
2
2
2
2
7
7
3
溶液中加入Ag+， 能生成
AgCrO沉淀。
2
的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？写
出各步反应方程式。
2. 有一个固体混合物，可能含有FeCl3,NaNO2,
Ca(OH)2, AgNO3, CuCl2, NaF, NH4Cl 七种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液紫色退去，将无色溶液加热有气
1. ×; 2. ×; 3. √ ; 4. √ ; 5. √; 6.
× ; 7. √ ; 8. × ; 9. √ ; 10. × .
三 完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）
6. Cu+4HNO（浓）═ Cu(NO)+ 2NO↑ +
3
32
2
2HO
体放出。白色沉淀可溶于NH3中。根据上述现象，指出（1）哪些物质肯定存在，（2）
哪些物质可能存在，（3）哪些物质肯定不存在，说明原因。
4
2
7. P+3NaOH+3HO ═ 3NaHPO+ PH
2
2
2
3
8. Au+HNO+ 4HCl ═ H[AuCl] + NO
3
4
六 计算题(15分)
1.已知：Ag＋e＝Ag φ＝0.7996V，2H＋e＝H2 φ＝0.0000V，AgI的Ksp＝8.51 ×10
17
o
－
+
o
+
+2HO
2
9. IO+ 5I+ 6H═ 3I+ 3HO
3
2
2
- - +
10. MnO+ 5Fe+ 8H═ 5Fe+ Mn+
4
- 2+ + 3+ 2+
，试通过计算说明Ag能否从1moL HI中置
4HO
2
换出氢气。
2. 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO4离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？
2---
四 问答题（20分，每题5分）
1. 这三种试剂可用氨水区别开来。CuCl 遇浓氨水反应首先生成无色的[Cu(NH)]然后
32
+
[Cu(NH)]迅速被氧化生成蓝色的
32
+
[Cu(NH)]; AgCl遇浓氨水反应生成无色的
34
2+
[Ag(NH)]; HgCl遇浓氨水反应生成白色的
32
2
2
+
Hg(NH)Cl沉淀和黑色的Hg沉淀。
2
2. 这一事实不矛盾，因为：
Fe
3+
答案
一 选择题（每小题1分，共20分）
1. b; 2. d; 3. a; 4. b; 5. d; 6. c; 7. b; 8. c; 9. ; 10. b; 11. d; 12. c; 13. b; 14. d; 15. a; 16. c; 17. d; 18. a; 19. a; 20. c.
Cu
θ2+
+ Cu → Fe
2+
2+
+ Cu
2+
φ(Fe/Fe)>
θ3+2+
φ( (Cu/Cu) +
2+
θ
Fe
θ
2+
→ Fe
2+
+ Cu
φ( (Cu/Cu) >φ(Fe/Fe)
3．(1) CO是分子晶体，SiO是原子晶体，所以
2
2
二 是非题（10分，每题１分）
3
在常温下， CO为气体而SiO为固体.
2
2
物质是 CuCl, Ca(OH).
2
2
(2) CF分子中碳原子的配位数已达到其最
4
原因：此混合物加入水后，可得白色沉淀和无色溶液，可证明无CuCl
2
大配位数4，所以很稳定。 BF分子中的
3
存在，否则Cu+ HO
2
2+
硼原子有空的p轨道，可以接受水的配位而水解生成HBF
4
", [Cu(HO)]蓝色。由白色沉淀肯定有AgCl，
2
4
2+
； SiF4分子中的硅
则肯定有AgNO, NHCl,
3
4
原子有d轨道可以参与成键，达到其最大配位数6。所以易水解生成HSiF
2
6
Ag+ Cl═AgCl",（白色）
AgCl + NH═ [Ag(NH)]+ Cl沉淀溶解
3
32
+
",
+
",
4． CO为直线性分子，分子中有两个",键，
2
如不存在NaF，加入KSCN，无色溶液没有变化，肯定没有FeCl，否则Fe+ SCN═ [Fe(SCN)]
3
33+
",
两个",大",键；
3
42+
SO为V型结构，分子中有两个",键，一个
2
血红色。因此，FeCl与NaF不一定存在。无
",大",键；
3
4
色溶液酸化后，可使KMnO溶液褪色，证明
4
有NaNO,
2
NO为平面三角形，分子中有三个",键，一
3
-
个",大",键；
4
6
2MnO+ 5NO+ 6H═??Mn
4
2
2
",",
+ 2+
+ 5NO
",
3
+
BH的分子结构为 BHHHHBHH 分子中有四
2
6
3HO 而将无色溶液加热有气体放出，只可能是N气，NHCl + NaNO═ NaCl+N+HO进一
2
4
2
2
2
个",键，两个三中心两电子键。
五.推断题(30分，每题15分)
1．A. NH; B. N; C. NaNH; D. H; E. NCl.
3
2
2
2
3
步证明NHCl和NaNO的存在。
4
2
六 计算题(10分)
1.要使Ag能从 HI中置换出氢气，应是该氧化还原反应
相关的反应方程式如下：
(1) 3CuO + 2NH═ 3Cu + 3HO + N", (2)
3
2
2
2Ag + 2HI ═ 2AgI + H2 的电动势ΔE > 0. ",φ
oAgI/Ag
+2
NH+ Na ═ NaNH+ H", (3) 2NH+
3
2
2
3
",φ
o+H/H2
φ
o
Ag+/Ag + 0.0592
2
-20
3Cl═ N",+6HCl (4) NH+ 3Cl═
2
2
3
2
2.[Ag][Cl]= Ksp(AgCl)=3.1329X10[Ag][CrO4]=1.12X10
-6
2-+2
2--12
-
-2
NCl+ 3HCl
3
Cl沉淀完全，认为浓
2. 肯定存在的物质是NaNO, AgNO, NHCl；
2
3
4
度10[CrO4]=3.6X10mol/L 50 X 3.6X10= 0.1V, V=0.018ml
4
-5
-5
可能存在的物质是 NaF, FeCl；肯定不存在的
3